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常见的强电解质有哪些

常见的强电解质有哪些

2023-12-25 14:09431浏览

常见的强电解质:强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。

常见的强电解质有哪些

1、硫酸:硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。

2、氢氧化钾:氢氧化钾(化学式:KOH,式量:56.1)白色粉末或片状固体。熔点380℃,沸点1324℃,相对密度2.04g/cm3,折射率n20/D1.421,蒸汽压1mmHg(719℃)。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。

3、硝酸:硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。所属的危险符号是O(Oxidizing agent氧化剂)与C(Corrosive腐蚀品)

4、氢氧化钠:氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。

5、盐酸:盐酸(hydrochloric acid )是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。

浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

强电解质电离是吸热还是放热

电离是吸热反应,强电解质电离出的离子会与水分子结合成为水合离子,这个过程是放热的。所以很多强电解质的溶解过程是放热,弱电解质电离出的离子也少,本身也很难结合成水合离子,所以放热量很少,总的表现就是吸热大于放热,也就表现出是吸热。

吸热反应与放热反应的判断:看焓变(吉布斯函数变)数值判断,大于0表示吸热,小于0表示放热。在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热。如放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;活泼金属与水或酸生成H2的反应;自发进行的氧化还原反应。

电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。电离大致可细分为两种类型:一种连续电离和非连续电离。在经典物理学中,只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律,属于量子电离。

例如:在水溶液中,由于水分子的作用,HCl全部离解成H+和Cl-,因此被定义为强酸。在水溶液中,由于水分子的作用,CH3COOH部分离解成H+和CH3COOH,因此被定义为弱酸。在光照或高能射线辐射下,气态原子、分子失去电子变成离子。

弱电解质有哪些

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

弱电解质一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞。另外,水是极弱电解质。

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