氢氧化钙是强电解质,判断一种电解质是强电解质还是弱电解质的方法是:看物质溶于水后是否发生完全电离。
氢氧化钙的理化性质是什么
一、物理性质
氢氧化钙为白色粉末状固体,无臭,其密度为2.248g/cm3,熔点为580°C,此时会失水由氢氧化钙变为氧化钙。氢氧化钙不溶于乙醇,微溶于水(其在水中的溶解性随温度升高而降低,氢氧化钙的饱和水溶液俗称石灰水,与水形成的乳白色悬浮液俗称石灰乳),溶于甘油。
二、化学性质
1、使石蕊变蓝,使酚酞变红。
2、与酸性氧化物(初中可以理解为非金属氧化物)反应得到盐和水:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。
3、与酸反应得到盐和水:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。
4、与盐反应得到新碱和新盐:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。
氢氧化钙应用领域
1、可作生产碳酸钙的原料。
2、氢氧化钙属碱性,因而可以用于降低土壤的酸性,从而起到改良土壤结构的作用。冬天,树木过冬防虫,树木根部以上涂80公分的石灰浆。
3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中,如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
氢氧化钙相关例题及解析
下列离子方程式正确的是(D)。
A、澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O。
B、钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑。
C、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO-/3+2OH-=CaCO3↓+CO2-/3+2H2O。
D、大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。
考点:离子方程式的书写。
专题:离子反应专题。
分析:A、澄清石灰水中,氢氧化钙在离子方程式中应该拆开,不能保留化学式;
B、根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒;
C、氢氧化钙过量,离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写,反应后碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀;
D、大理石为难溶物,醋酸为弱电解质,大理石和醋酸在离子方程式中都需要保留化学式。
解答解:A、澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙应该拆开,正确的离子方程式为:OH-+H+=2H2O,故A错误;
B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式两边必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故C错误;
D、大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D正确;
故选D。
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。