难溶性盐是强电解质吗

难溶性盐是强电解质。难溶性盐通常是指在水溶液中的溶解性很小，像硫酸钡、碳酸钙、氯化银等难溶盐不等于不溶，一旦溶解就全部电离。所以是强电解质。

难溶性盐是强电解质吗

强电解质和弱电解质的区别是指在水溶液中能不能全部电离的电解质，如果能全部电离，则为强电解质，部分电离，则为弱电解质。难溶盐通常是指在水溶液中的溶解性很小，比如硫酸钡、碳酸钙、氯化银等难溶盐不等于不溶，一旦溶解就全部电离。所以是强电解质。

难溶性盐的溶解度怎么算

溶解度求法： m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂）。

固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。

溶解度的影响因素是什么

溶解度和温度、压强、溶剂种类有关。

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。

氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。

溶解度与温度的关系

溶解度与温度的关系如下：

1、对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。

2、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。

固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，则氯化钠在20℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示为S（NaCl）=36g/100gH2O。