强电解质的物质有哪些

通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。

强电解质的物质有哪些

强电解质包括的物质类别如下：

1、共价化合物：大多数共价化合物都属于强电解质，如酸、碱、盐等。其中，强酸如硫酸、盐酸盐酸盐酸、盐酸盐酸等具有高电导率和高离子化率；大多数强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等也属于强电解质；而强酸强碱盐如硫酸钠、盐酸盐酸盐等也属于强电解质。

2、离子化合物：离子化合物是另一种类型的强电解质，如碱金属和碱土金属的卤化物、氧化物、氢氧化物等。这些化合物在熔融状态下具有高电导率和离子化率，而在水溶液中它们完全电离成为离子。

3、水合离子：某些离子在水溶液中会与水分子结合成水合离子，这些水合离子也属于强电解质。例如，氯化钠在水溶液中完全电离成为钠离子和氯离子，这些离子与水分子结合成水合离子，因此氯化钠属于强电解质。

4、分子晶体：某些分子晶体也属于强电解质，如铵盐和某些金属有机化合物。这些分子晶体在熔融状态下具有高电导率和离子化率，而在水溶液中它们完全电离成为离子。

强电解质导电能力一定强吗

强电解质的导电性不一定比弱电解质强。决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

1、键型

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。

2、键能

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

在1mol/LHF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。

但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3kJ/mol）比H—S的键能（365.8kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。

强电解质和弱电解质的区别

强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。

强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。

通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。

决定电解质强、弱电解质的因素较多。电解质的键型不同，电离程度就不同。相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。