碱都是电解质吗

碱不一定都是电解质，以中学定义“能电离出氢氧根的物质”碱都是电解质，但广义的碱指能提供孤对电子的物质，如氨（有别于氨水），格林尼亚试剂等，具有碱性，能中和酸，但不是电解质。

碱的定义是什么

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。

碱可以发生哪些化学反应

1、使酸碱指示剂变色

如：使石蕊变蓝，使酚酞变红。

2、碱+酸性氧化物=盐+水

如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

3、碱+酸=盐+水（也叫中和反应）

如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O。

4、碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀，或新碱是难电离易挥发的一水合氨）

①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

条件：满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）；反应物必须可溶于水。

5、不溶性碱=加热+金属氧化物+水

举例：Cu（OH）2==加热==CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

电解质是什么

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质。水是极弱的电解质。

电解质和非电解质的区别有什么

电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。

1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。