si化学元素是硅,硅是一种化学元素,原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素。
si的简介
硅是一种类金属元素,英文名Silicon,化学符号Si,原名矽,原子序数14,相对原子质量28.085,密度2.33g/cm³,熔点1410℃,沸点2355℃,是元素周期表上IVA族的类金属元素。
硅有两种同素异形体:晶体硅和非晶硅。晶体硅呈钢灰色,非晶硅呈黑色。晶体硅是一种坚硬而有光泽的原子晶体,具有半导体特性。硅在高温下可与氧等元素结合。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。
硅在自然界中广泛分布,很少以单质形式出现,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。它在地壳中约占26.4%,是地壳中仅次于氧的第二丰富的元素。硅主要用于生产高纯半导体、光纤通信材料、合金,广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、轻工、农业等行业。
si可以和什么反应
1、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O;
2、硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑;
3、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3;
4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
6、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
si有什么性质
一、物理性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
二、化学性质:
①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2→SiF4;
Si+4HF→SiF4↑+2H2↑;
Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑。
②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si+O2→SiO2;
Si+2Cl2→SiCl4。
用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
硅的制备:工业上,用C在模具中高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C→Si(粗)+2CO↑;
Si(粗)+2Cl2→SiCl4;
SiCl4+2H2→Si(纯)+4HCl。
si相关例题及解析
下列有关硅及其化合物的用途及反应,正确的是(A)。
①SiO2可用来制造半导体材料
②Si可用于制造光导纤维
③SiO2+2C==高温==Si+2CO↑
④SiO2溶于水制硅酸
A、③
B、①②③
C、③④
D、②③④
分析:二氧化硅为绝缘体,硅为半导体,二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳,二氧化硅不溶于水,与水不反应,据此解答。
解答:①二氧化硅为绝缘体,硅为半导体,故错误;
②二氧化硅可用于制造光导纤维,故错误;
③二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳,方程式:SiO2+2C==高温==Si+2CO↑,故正确;
④二氧化硅不溶于水,与水不反应,故错误;
故选:A。
点评:本题考查了元素化合物知识,明确硅、二氧化硅的性质和用途是解题关键,题目难度不大。