alcl3是电解质,AlCl3共价化合物,在熔融状态下不导电,但在溶液之中是可以导电的,电解质指的是在溶液或熔融状态下可以导电的物质,所以AlCl3是电解质。
alcl3是什么电解质
alcl3是强电解质,AI和CI在元素周期表中属于同周期元素,尽管AI是活泼金属,但二者电负性差小于1.7,所以是共价化合物,熔融时不导电。但溶于水后却发生全部电离,所以符合强电解质定义,是强电解质。注意,氯化铝会发生水解,有水解平衡存在。
alcl3的定义是什么
alcl3是氯化铝,氯化铝是一种无机化合物,化学式为AlCl3。它是氯和铝的化合物,具有低熔点和沸点,并且会升华。氯化铝是共价化合物,不易导电,与大多数含卤素离子的盐类不同。它采取“YCl3”结构,为Al3+立方最密堆积层状结构。与AlBr3不同,AlCl3中的Al3+占据Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。在熔融状态下,AlCl3形成可挥发的二聚体Al2Cl6,含有两个三中心四电子氯桥键。
氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下,氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。
alcl3是共价化合物吗
alcl3是共价化合物,共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,所以氯化铝是共价化合物。
alcl3相关例题及解析
下列是中学化学式中熟悉的物质:
①NaOH、②Cl2、③HCl、④Na2O2、⑤MgCl2、⑥CO2、⑦NH4Cl、⑧CaO、⑨AlCl3。
(1)只存在非极性键的是②(用序号填空,下同)。
(2)既含有共价键又含有离子键的是①④⑦。
(3)属于共价化合物的是③⑥⑨,含极性键的离子化合物是①⑦。
分析:金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素之间的化学键为共价键,以此解答该题。
解答:①NaOH为离子化合物,含有离子键和极性共价键;
②Cl2为单质,只含有非共价键;
③HCl只含有共价键,属于共价化合物;
④Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性共价键;
⑤MgCl2为离子化合物,只含有离子键;
⑥CO2属于共价化合物,含有共价键;
⑦NH4Cl为离子化合物,含有离子键和极性共价键;
⑧CaO只含有离子键,属于离子化合物;
⑨AlCl3只含有共价键,属于共价化合物,
(1)只存在非极性键的是氯气,选②,故答案为:②;
(2)既含有共价键又含有离子键的是①④⑦,故答案为:①④⑦;
(3)属于共价化合物的是③⑥⑨,含极性键的离子化合物是①⑦,故答案为:③⑥⑨;①⑦。
点评:本题考查了化学键的判断,注意离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的区别,侧重于基础知识的考查,题目难度不大。