so2是电解质吗

so2不是电解质，液态SO2不导电，所以是非电解质判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析，非金属氧化物，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。

有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质，因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物。

so2的简介

二氧化硫，无机化合物，由硫元素和氧元素组成。化学式为SO2，别名亚硫酸酐、氧化亚硫，摩尔质量为64.07g/mol，密度为2.26g/cm3。二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，还具有漂白性。

二氧化硫对环境的影响

1、排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨，使水质酸化，导致水生态系统变化，浮游生物死亡，鱼类繁殖受到影响。

2、酸雨会危害森林，破坏土壤，使农作物产量降低。

3、还会腐蚀石刻、建筑。

so2相关例题及解析

下列关于电解质的叙述中正确的是（D）。

A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C、所有的共价化合物都是弱电解质，所有的离子化合物都是强电解质

D、强酸、强碱及大部分盐类都属于强电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质

分析：A、二氧化硫的水溶液能导电和其本身无关；

B、强弱电解质的本质区别在于能否完全电离；

C、强弱电解质和化合物的类型无必然关系；

D、强酸、强碱和大部分盐在水溶液或熔融状态下能完全电离；而弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离。

解答：A、二氧化硫的水溶液能导电和其本身无关，在熔融状态下又不能导电，故二氧化硫为非电解质，故A错误；

B、强弱电解质的本质区别在于能否完全电离，与导电能力的强弱无关，即强电解质的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；

C、强弱电解质和化合物的类型无必然关系，即共价化合物不一定是弱电解质，如HCl，离子化合物不一定是强电解质，如氢氧化铝，故C错误；

D、强酸、强碱和大部分盐在水溶液或熔融状态下能完全电离，故为强电解质；而弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故D正确。

故选D。

点评：本题考查了强弱电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质的本质区别在于能否完全电离，和溶解度、导电能力无关。