2023-12-15 09:05
743浏览我们都知道理科相较于文科来说，不需要背那么多知识，更重要的是逻辑思维方面的能力。但是，有一门科目，被称为理科中的文科，那就是化学。很多学生，在初三学习了化学以后，发现化学知识有很多也是需要背的。
化学要背的东西多吗
还是挺多的。首先，要牢记元素周期表前20号元素。还要牢记常见元素的常见化合价（初中化学要求不高，比如说氯这个元素，你只记它是-1价的就可以了），并且熟练读写常见化合物（课内化学方程式中出现的化合物），熟练会背化学方程式。初中化学方程式不多，考试也基本不跳出课堂上所学方程式的范围。
另外，还要记住一些常考的反映原理。比如，化合反应，要牢记产物，有一些细节，比如说配平、“点燃”不要写成“燃烧”，问题应该不大。分解反应，实验室制氧气是重点。置换反应，牢记金属活动性顺序，钾钙钠会和水反应，有点不一样，考试经常问你钠能不能置换出硫酸铜里的铜。
关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。
化学怎么才能学好
1、课前预习是基础
先预习、后听课是一种良好的学习方法，这样便于强化听课的针对性，利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，缩短课后复习和做作业的时间，同时还可以培养初中生的自学能力。预习的过程实际上也是一种自觉或独立思考的过程，持之以恒，能使自学能力得到有效提高。
2、要重视基础知识
化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识。
3、及时复习
课后要养成复习的好习惯，课堂中我们不可能所有的内容都能理解，这时候复习就很重要了，一来可以加深我们对课堂中老师所教知识点的印象，二来可以思考那些似懂非懂的内容。复习的时候要把例题自己做一遍，这是很多人容易忽视的地方。
4、要重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科，不仅可以激发我们的学习兴趣，对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须须弄清、记熟。
有的孩子在高一的时候，化学成绩还可以，但是到了高二以后，却出现了逐渐下降的情况。大部分的家长还是希望孩子能够选择理科的，所以这个科目就一定要学好。同样的，家长对此感到很是疑惑，难道高二化学比高一难很多吗？
高二化学比高一难很多吗
化学到高二会比高一难一些。如果高一基础不好的话是特别难的，有时一道推断题或者计算题足够你算半天的。在高一时，孩子就可以依靠背就行了，但是到了高二和高三，背记的方法就不好使了，还要多练才行。
高二化学怎么学才能学好
1、重视理解，灵活解答问题
高二化学孩子要深刻理解，不要死套定律、原理，要加强思维活动的灵活性，善于根据新课题的特点，选取合适的解决办法。比如解释碳酸氢钠为什么能与盐酸反应，有的同学从盐类水解的角度考虑，认为碳酸氢钠在水溶液中会发生水解，溶液呈碱性。实际上应当明确：盐类水解是可逆的、微弱的，有条件的。
2、重概念
化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，高二学生要进一步理解概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等。
3、要学会动手实验
高二学生学习化学，需要学会动手实验，如果条件允许，可以在老师的安排下进行实验，如果条件不足，也可以结合虚拟实验室，利用虚拟环境进行模拟训练，达到逼真的效果。实验能力的提高，需要自己设计实验，观察实验过程，在动手实验的过程中，学会理解知识，巩固对课本知识的认识，提高自己的学习效率。
4、做好纠错本
孩子要把平时因为非粗心原因而做错的题，及时记录到纠错本上，并且要将正确的步骤也一并记录，还需要将解题的思路和解题的方法也要记录在旁边，当然如果能举一反三，则效果更佳。每当各种考试之前，都去回顾一下这些错题，可以尝试重新做一遍，以此保证自己同类型题目不再出错。
5、专项训练，精准刷题
高二阶段要做的就是提高做题速度，这一步不做题是行不通的，但盲目做题更考不了高分。对于老师整理的化学常考的题型方法，孩子要按照知识点和难度排序，由易到难，一个一个地练。只有孩子这一步做到位，就不需要重复刷题，题型无论怎么变化也能应付自如。
汽化是一种物理反应。
汽化是物理现象还是化学
物理现象。汽化（vaporization）是指物质从液态变为气态的相变过程。蒸发和沸腾是物质汽化的两种形式。前者是在液体表面发生的汽化现象，而后者是当饱和蒸气压等于外界压强时发生在液体体内的汽化现象。
蒸发和沸腾是物质汽化的两种形式。前者是在液体表面上发生的汽化现象，而后者是当饱和蒸气压等于外界压强时发生在液体体内的汽化现象。对同一物质，饱和蒸气压随温度升高而增大。从微观来看，蒸气是由飞出液面的分子构成的。给定温度下只有具有相对高动能的液体分子才能挣脱周围分子的引力从液体表面跃出，形成蒸气。
汽化的现象有哪些
汽化：物质从液态变成气态的过程，需要吸热。
汽化现象分为：沸腾、蒸发，两种形式都要吸热。
物质由液态变成气态的过程叫汽化，即汽化现象，是吸热过程。如：水的蒸发。水的沸腾，由水变成水蒸气。湿衣服或湿头发变干了。水泥地面上的水没有了。这些都属于汽化现象。
液体转化为气体：这种现象叫汽化，汽化时需要吸收热量。汽化包括两种情况，一种是沸腾，一种是蒸发。他们二者的区别主要在于：
（1）温度不同：沸腾是液体在达到沸点之后并继续加热才能发生的，但蒸发是在任何温度下都能发生的；
（2）发生位置不同：沸腾是在液体表面和内部都会发生的现象，但蒸发只是会在液体表面进行的一种现象。生活中常见的汽化现象比如额头上抹些酒精可以起到降温的作用；夏天洒在地上的水一会儿就干了；在太阳底下晒得湿淋淋得衣服会变干；游泳时从水池里出来会比较冷等等。
汽化的特点
1、定义：物质从液态变为气态叫做汽化，汽化的最终状态是气态，汽化过程中物质需要从外界吸收热量。
2、汽化的两种方式：蒸发和沸腾，液体蒸发吸热有制冷作用，液体沸腾时的温度叫做沸点。
3、常见汽化现象有：太阳出来了，雾散了，地面上的水变干，酒精蒸发等。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
蒸馏是化学变化吗
蒸馏属于物理变化。拿水来说，首先水经过加热蒸发转变为水蒸汽，再经液化得到蒸馏水，水与蒸馏水的区别为水中有杂质以及矿物质，而蒸馏水中没有，原因是蒸馏水是由水蒸汽液化得到的，所以蒸馏是物理变化。
蒸馏和分馏的区别
1、原理的区别
蒸馏的原理是：将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。
分馏的原理是：根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。
2、目的的区别
蒸馏的目的是：将沸点相差较大的液态混合物分离开。
分馏的目的是：将几种沸点相近的混合物进行分离。
3、适用范围的区别
蒸馏的适用范围：分离的液态混合物的沸点相差较大，沸点相差要达到30摄氏度以上；回收液态混合物中的某一溶剂；提纯液态混合物中的某一试剂。
分馏的适用范围：分离的液态有机混合物沸点相差不大。
4、实际应用的区别
蒸馏可用于海水淡化、实验室制取蒸馏水、工业上制酒精。
分馏用于石油加工。
5、蒸馏只进行一次汽化及冷凝，分离出来的物质较纯。分馏分离出来的依旧是混合物。
蒸馏的原理
其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。
在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
蒸馏操作中有哪些注意事项
1、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
2、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
3、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
4、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
5、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏技术在生活中的应用
蒸馏酒
蒸馏酒是乙醇浓度高于原发酵产物的各种酒精饮料。白兰地、威士忌、朗姆酒和中国的白酒都属于蒸馏酒，大多是度数较高的烈性酒。
蒸馏水
用蒸馏方法制备的纯水。可分一次和多次蒸馏水。水经过一次蒸馏，不挥发的组分（盐类）残留在容器中被除去，挥发的组分（氨、二氧化碳、有机物）进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60%。
分子蒸馏
分子蒸馏是一种在高真空度下进行液液分离操作的连续蒸馏过程。在高真空度条件下，由于分子蒸馏器的加热面和冷凝面之间距离小于或等于被分离物料的分子平均自由程，当分子从加热面上形成的液膜表面上进行蒸发时，分子间相互发生碰撞，无阻拦地向冷凝面运动并在冷凝面上冷凝，从而达到分离目的。
家长要先搞清楚孩子的心理状态，因为什么原因搞破坏，对症下药。孩子破坏家里的东西怎样处理，先告诉孩子应该爱惜东西，然后与孩子协商少买几次他喜欢的东西，这样即可以让孩子增强责任心，又能让他记忆深刻。
孩子破坏家里的东西怎样处理
1、家长满足孩子喜欢破坏的天性
积木和拼插玩具是满足孩子好奇天性的极好玩具，用拼插玩具组装成各种模型，给孩子拆卸的机会，然后再鼓励他将拆卸的模型重新拼装起来。一些可以用来敲敲打打的玩具，如小鼓、捶打玩具等，也可以满足孩子喜欢敲敲打打的“破坏”天性。
2、给孩子制定规则
告诉他什么东西不能拆，以及拆了之后的后果。如果是很正常的破坏过程，就要鼓励孩子去适当的破坏。孩子破坏的过程能够促进孩子思维的发展。也能够提高孩子的创造力和对事物的探索兴趣。
3、陪伴孩子
当父母愿意和孩子一起做一些事情时，孩子很少会拒绝或者发脾气。孩子有时需要的是来自父母的陪伴，我们不妨放下手中的工作，抽出时间，耐心去观察孩子到底需要什么，而不是简单的一声斥责。
并且有些时候，孩子会为了吸引父母的注意力，而故意搞出一些动静，此时孩子只是希望父母能够重视关注自己，并不是真正在搞破坏。
4、在家里多给予充分探索
让孩子探索按开关，按遥控器，手指碰触花朵，花朵会颤动等等，加强并且满足认知的发展需求。并且在过程中反复和孩子沟通和强调，让他能够了解这个因果关系。
5、帮孩子准备适龄的玩具
家长可以为孩子准备一些适龄的玩具，让孩子自己捣鼓。即使把家里弄乱了，父母辛苦下收拾就是了，还有高质量地陪伴孩子。天气好的时候带孩子出去接触大自然。另外如果孩子在家里这个不能碰，那个不能碰。那孩子还能做啥呢！家长可以腾出一个地方专门给孩子玩儿。
孩子破坏家里的东西怎样处理，不能骂孩子和打孩子，要做到的是跟孩子沟通。有可能的话，教他怎么把东西修理好，培养孩子的动手能力。
对于“偷东西”和“撒谎”这种严重的错误，必须用最严厉的方式来处罚，因为这关系到道德层面，是原则性问题。下面我们来详细了解下孩子拿别人东西还撒谎怎么教育？
孩子拿别人东西还撒谎怎么教育
1、承担责任，积极认错
孩子拿人家的东西，就要敢于承担责任。自己犯的错，自己去面对。拿什么东西，还回去。如果已经用了，那就照价赔偿。这是最基本的。我们要让孩子明白，做错事情，是需要承担后果的。在孩子未成年的时候，我们家长也要负责。
2、家长处事的态度要坚定
我们家长的态度，决定孩子以后的行为。我们家长态度要坚定，明确这样的行为很不好。孩子意识到自己犯错误的严重性，保证以后不要犯此类错误。
3、反思和改变家庭教育方式
如果家长发现孩子有偷东西说谎的行为，要主动反思和改变自己对孩子的教育方式。因为孩子偷东西很可能是因为家长总是严厉地拒绝孩子的要求，而孩子在犯错后说谎则很可能是因为家长总是采取简单粗暴的教育方式。所以，家长要认真反思自己的教育方式，并做出适当的改变。
孩子拿别人东西还撒谎的原因
1、缺乏认同
为了在群体中赢得更多的好感和尊重，获得群体归属与认同感。比如，孩子因调皮或学习不好，不被家长和老师认同。越缺乏 认同的人，内心越是渴望被认同，孩子在正常的情况下不能获得被认同，也没有群体归宿感，会通过金钱或什么东西来讨好同伴，以获得被尊重，被认同。
2、父母过多的忽略孩子
孩子会做一些父母不接受的事情，来用“叛 逆”和“问题”吸引父母的眼球来关注自己。
孩子拿别人东西还撒谎怎么教育，家庭教育方式对孩子的成长发挥着至关重要的作用，当孩子出现偷东西说谎的问题后，家长不仅要引起足够的重视，还要主动反思并改变教育方式，这样做才能促进孩子的身心健康发展。
氧化铝的化学式是Al2O3，化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素，以及各组成元素的比例，离子化合物的化学式是各元素的最简整数比，共价化合物有两种化学式。
氧化铝化学式怎么得出
工业Al2O3是由铝矾土和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。3Al2O3有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3（刚玉）。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。
氧化铝的主要成分
氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al2O3含量一般在99%以上。矿相是由40%-76%的γ- Al2O3和24%-60%的α- Al2O3组成。γ- Al2O3于950-1200℃可转变为α- Al2O3，同时发生显着的体积收缩。
氧化铝的物化性质
物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度很大。
化学性质：三氧化二铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，反应前后化合价保持不变。
氧化铝的基本信息
氧化铝是铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，微溶于酸碱耐腐蚀 ），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度（d204）4.0；熔点2050℃。
储存：密封干燥保存。
用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。
氧化铝的变体
Al2O3有多种变体，常见的是α，γ型都是白色晶体。
自然界中的刚玉是α型属于六方最密堆积，熔点，硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好。
将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在723K共热可得γ型，不溶于水，但吸水性很强，有强吸附能力与催化活性。
β形有离子传导能力，允许Na+通过。
氧化铝的用途
1、用作红宝石以及蓝宝石的主要成分。
2、用作切割工具和研磨材料。
3、氧化铝的粉末可以作为色层分析的媒介物。
4、氧化铝薄膜可以防止铝的继续氧化，可以用作保护层。
5、氧化铝是铝矿的主要成分。
氧化铝制备方法
一种是物理方法，如采用球磨等机械粉碎法，该法只能将粒径细化到一定程度，改变的只是产品的物理性质，而不能改变其化学性质，并且能耗较大。
另一种方法是化学法，如溶胶，凝胶法、水热合成法等，该法能够满足纯度、粒度以及比表面积等方面的要求，但操作过程较复杂。
氧化铝和氢氧化钠反应是什么
氧化铝和氢氧化钠反应是：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。
硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
刚开始主要是（OH）-跟AlO反应，等氧化铝反应完全生成Al（OH）之后，Al+跟（OH）-反应，生成偏铝酸根（AlO）-。
表达式：AlO + 2NaOH = 2 NaAlO + HOAlO + 2OH- = 2AlO- + HO。
试管，化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂）使用。
化学实验试管种类
1、平口试管是一根圆底的平口玻璃管，管口熔光。平口，便于消毒杀灭管口细。
2、卷口试管是一根口部具有卷边（或圆口）的圆底玻璃管。卷口（或圆口）用以增加机械强度，同时便于夹持不易脱落。
3、发酵试管它是一根口径细而短（口径6mm，长30mm）的平口、圆底试管。
4、具支试管是一根具有侧支管的平口试管，它的侧支管主要用于与抽气管连接，管口用打好孔洞的橡胶塞插入过滤漏斗，用以代替微量过滤瓶，作微量过滤的接受瓶。具刻度试管：外形是一根圆口试管。在管体上刻有容量刻度标线，可以直接读出计量数，使用方便。
化学试管的用途
1、盛取液体或固体试剂；
2、加热少量固体或液体；
3、制取少量气体反应器；
4、收集少量气体；
5、溶解少量气体、液体或固体的溶质；
6、离心时作为盛装的容器；
7、用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
化学试管使用的注意事项
1、装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管容量的1/3；
2、用滴管往试管内滴加液体时应悬空滴加，不得伸入试管口；
3、取块状固体要用镊子夹取放至试管口，然后慢慢竖起试管使固体滑入试管底，不能使固体直接坠入，防止试管底破裂。
4、加热使用试管夹，试管口不能对着人。加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°；
5、受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂；
6、加热后不能骤冷，防止破裂；
7、加热时要预热，防止试管骤热而爆裂；
8、加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂；
9、加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管；
10、使用试管夹夹取试管时，试管夹夹在靠试管口的那端的三分之一的部位以内为合理；
11、加热应用外焰。
化学试管破裂的原因有哪些
1、可能里面本来就有发生剧烈反应的物品
2、可能在加热之前没有给试管预热
3、可能试管加热后骤冷
4、可能没有用外焰加热
5、可能试管质量不过关
6、可能加热固体时试管口没向下倾斜7、可能外壁有水珠8、可能内外压强差太大
9、可能加热时受热不均匀
10、可能加热时间过长，温度过高
试管的主要作用是：1、盛取或加热液体或固体试剂；2、作为制取少量物质或气体反应容器；3、收集少量气体；4、溶解少量气体、液体或固体的溶质。
化学实验试管一般为多少毫升
试管，化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径×长度表示，如15×18×20×200等。
初中常见的化学实验
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
3、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
4、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
5、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
6、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
7、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
化学试管可以直接加热吗
试管可以直接加热。试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶。使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2;如加热不超过1/3。
化学实验中可以直接加热的仪器
实验室中能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。