2023-12-15 14:50
1678浏览大家都知道，在初中会增加很多新的课程，并且是每个阶段都会开新课。但是有的家长对于孩子每年学什么科目了解的并不多，就比如初二学物理还是化学？因为有的家长不知道这个问题的答案，所以也就很难帮助孩子制定适合他们的学习计划了。
初二学物理还是化学
初二学物理。一般是初二开设物理课程，初三开始增加化学课程，因为学习这两个科目都是需要一定数学基础的，而且实验都是有一定危险性。而且之所以不在初一就直接开设物理和化学课，是因为学生们的接受能力较弱。刚进入初中的初一学生仍然受到小学学习思想与习惯的影响，因此在初一并不适合开设物理，化学等理论性较强的科目，并且需要初中数学知识作为铺垫。
孩子想要学好物理这门科目就要掌握一些方法才行，不然在初二的时候，需要学习的科目那么多，会手忙脚乱的。
首先，明确薄弱环节。初中物理有一个比较明显的特征，就是各个部分之间相对独立，因此很有可能会出现某一部分学得好，另一部分学不好的情况。因此，家长需要明确孩子在学习这个科目方面的知识缺陷主要在什么地方，然后及时补足。
其次，重视画图和识图。从运用力学知识的机械设计到运用电磁学知识的复杂电路设计，学习物理离不开图形，按照科学的方法动手画图是学习这个科目的重要方法。所以初二学生要想学好这门科目，一定要会画图和识图。
最后，得把精力集中在课堂上。想要物理高分的学生必须要提升学习的效率，而提升学习效率的最好的方法就是上课的时候把知识全学懂。
这门科目和数学的学习有很高的相似性，所以学习时最好能在课堂上跟紧老师的思维，这样才能学得深入浅出。如果一个学生上课不积极，不愿意集中精力，怕苦怕累，那么必然没法提升成绩，还会影响三门主课的学习时间。
初二物理如何提高成绩
1、理解。物理是纯理科，最注重对于概念、定理、定律的理解。所谓的理解就是懂得规律的来龙去脉和适用条件、明确概念的内涵和外延，知道不同的公式用在不同的情境中，这一步是会不会学习这个科目的标志。
2、认真听讲。天才不是天生的，而且无论是新课、实验课，还是习题课、复习课，每一个“考试状元”都能充分利用课堂时间，聚精会神听讲，紧跟老师思路，积极思考，不时勾画出重点，标注仍不清楚的，或者记录又产生的新疑问，这样的学习才是高效的。学习是一个过程，只有孩子不断鞭策自己，坚定自己的学习信念，坚持不懈，才能到达“会学”和“学会”的境界。
3、巩固基础知识。初二学生可以找出以前的试卷和错题，看看自己为什么会做错，哪些是因为自己的基础知识不好造成的。然后重点来复习这方面的知识点，做一些这个知识点相关的题。如果该知识点的各种题型你都做过，都会做，那么在考试中再出这个知识点的题目，他们就不会再错了。
4、强化训练。这是学习必不可少的方式，所以在做训练时，孩子要先阅读题目，了解本题涉及哪些物理知识后，再回顾解决这道题用到的概念、规律，回忆一下老师讲解类似问题的思路。然后对于忘记的概念规律和注意事项，再看看教材和笔记，最后迅速地把题的解答过程尽量规范地写出来。
电灯发光通电时，电流通过灯丝，电能转变为热能，使温度高达3000℃以上，钨丝在这样高的温度下发生了白色的光。但是钨丝和填充的气体并没有发生化学反应，没有新物质生成，所以不属于化学变化，是物理变化。
电灯发光是物理变化还是化学变化
电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。
电灯发光原理：
电灯是将电能转化为光能，以提供照明的设备，出现于第二次工业革命，其工作原理是：电流通过灯丝（钨丝，熔点达3000℃以上）时产生热量，螺旋状的灯丝不断将热量聚集，使得灯丝的温度达2000℃以上，灯丝在处于白炽状态时，就像烧红了的铁能发光一样而发出光来。
灯丝的温度越高，发出的光就越亮。故称之为白炽灯，从能量的转换角度看，电灯发光时，大量的电能将转化为热能，只有极少一部分可以转化为有用的光能。
物理变化的定义
概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）
实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。
宏观：没有新物质生成。
微观：分子原子之间的距离不变，物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。
化学变化的定义
概念：物质发生变化时生成新物质的变化。（又叫化学反应）
本质特征：有新物质生成。
现象：发光，放热，颜色改变、生成气体，产生沉淀等。
电灯的两根线是什么线
电灯两根线分别是火线和零线。
火线是指电路中的带电导线，它将电流从电源输送到电灯，使其发光。火线通常为红色或棕色。
零线是指电路中的零电位导线，它将电流从电灯回流到电源，完成电路的闭合。零线通常为蓝色。
这两根线的存在是为了确保电路的安全运行。
火线提供电流，而零线则提供电路的回路，使电流能够稳定地流动，从而使电灯正常工作。除了火线和零线，有些电灯还会有第三根线，称为地线。
地线是为了保护人身安全而设置的，它将电路中的漏电流导入地下，以防止触电事故的发生。地线通常为黄绿色。
灯泡亮度由电流还是电压决定
灯泡亮度由灯泡的实际功率决定。灯泡发亮是灯丝因为高温而发光发热，灯丝发热发光由通过的电流大小决定，而在灯丝不变的情况下，电压越大，流经的电流越大，发光发热越强烈。
灯泡是根据电流的热效应原理制成的。灯泡接上额定的电压后，电流通过灯丝而被加热到白炽状态，因而发热发光。从而在工作时，将电能转化为内能和光能。
相同的灯泡电阻一样，可以看实际电压和实际电流，如果不同的灯泡的亮度只能由功率决定，因为功率是单位时间内电流做功的多少，所以不同灯泡只能看功率不能看电压或电流。
在串联电路中P=I²R：电流相等，电阻大的实际功率大，灯泡更亮。
在并联电路中P=U²/R：电压相等，电阻大的实际功率大，灯泡更亮。
因此，可以得出结论：实际功率越大，灯泡越亮。实际功率越小，灯泡越暗。
煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压强下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，因此，煤的气化属于化学变化。
煤的气化是物理变化还是化学变化
化学变化。
煤的气化是指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程。
总之，煤的气化和液化，它们都产生了新的物质，因此都是化学变化。
煤的气化条件
煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。
气化过程发生的反应包括煤的热解、气化和燃烧反应。煤的热解是指煤从固相变为气、固、液三相产物的过程。
煤的气化和燃烧反应则包括两种反应类型，即非均相气-固反应和均相的气相反应。不同的气化工艺对原料的性质要求不同，因此在选择煤气化工艺时，考虑气化用煤的特性及其影响极为重要。
煤液化的分类
煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，如下：
(1)煤直接液化：煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化。裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程。因煤直接液化过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法。
(2)煤间接液化：间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。
煤的干馏是什么变化
煤的干馏是化学变化，煤干馏。煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。按加热终温的不同，可分为三种：900～1100℃为高温干馏，即焦化；700～900℃为中温干馏；500～600℃为低温干馏（见煤低温干馏）。
煤的作用及用途
1、燃烧：煤炭是人类重要的能源，无论哪种煤炭都能用作工业和民用燃料。
2、炼焦：将煤放入干馏炉，隔绝空气并加热，煤中的有机物会随着温度的升高而逐渐分解，挥发性物质将以气态或蒸气状态逸出，成为焦炉煤气和煤焦油，而非挥发性固体残留物是焦炭。焦炭主要用于高炉炼铁和铸造，也可用于生产氮肥和电石。电石是塑料、合成纤维、合成橡胶等合成化工产品。
3、气化：气化是指转化为可作为工业或民用燃料和化学合成原料的煤气。
4、低温干馏：低温焦油和低温焦炉煤气可通过在约550℃的温度下对煤或油页岩进行低温碳化而产生。低温焦油可用于生产先进的液体燃料和化学原料。
5、加氢液化：通过将煤、催化剂和重油混合，煤中的有机物将在高温高压下被破坏，并通过与氢气的反应转化为低分子液体和气体产物，汽油和柴油等液体燃料可以被进一步加工。用于加氢液化的原煤主要是褐煤、长焰煤和瓦斯煤。
腐蚀性是化学变化，腐蚀性是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属，环境及其构成系统受到损伤的现象。腐蚀可分为湿腐蚀和干腐蚀两类。
腐蚀性的定义
腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产生腐蚀效果的
狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理-化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属，环境及其构成系功能受到损伤的现象。
腐蚀性的化学物品有哪些
腐蚀性物品是指对人体皮肤、粘膜、眼睛、呼吸气官及金属等有极强的腐蚀性的液体和固体。
常见的腐蚀性化学物品有：发烟硫酸、硫酸、发烟硝酸、盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氯磺酸、氯化砜、一氯醋酸、蚁酸、醋酐、冰醋酸、三氯化磷、氯化氧磷、无水三氯化铝、氢氧化钠、氢氧化钾、硫化钠、苯酚、无水肼、水合肼、有些有机硅烷氯化物等。
化学变化的定义
化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。
物理变化的定义
物理变化，是指物质改变物理性质而不改变化学组成和化学性质的过程。例如，水加热变成水汽或水冷却结冰。水、水汽和冰的状态，密度、折射率等物理性质都不相同，但它们的化学组成都是H2O，化学性质也没有区别。
物理变化和化学变化的区别与联系
1、化学变化和物理变化的主要区别：物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。
2、化学变化和物理变化的主要联系：化学变化中一定伴随有物理变化。
若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。
铁矿石炼铁是化学变化，①铁矿石的有效成分是铁的化合物，例如赤铁矿石的主成分是三氧化二铁（Fe2O3）。②炼铁的过程就是把三氧化二铁转化成铁。化学反应方程式：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。
铁矿石如何炼铁
1、矿石选矿：将原矿中的不必要杂质（如石灰石、硅石等）去除，得到纯度较高的铁矿石。
2、焙烧还原：将铁矿石放入高温炉中，加热至1200℃以上，使其中的氧化铁被还原成铁。同时，炉内注入的煤炭和空气反应，生成一氧化碳，作为还原剂，将氧化铁还原为铁。
3、炼铁：将还原后的铁矿石和熔化的焦炭一起放入高炉中，进行炼铁。高炉中的温度可以达到1500℃以上，熔化的铁流向炉底，而熔融的渣浮在铁水上，经过冷却后形成炉渣。
4、出铁：从高炉中取出炼成的铁水，经过除渣、除杂等处理，将铁水倒入铁水车中，运输至铸造车间或轧钢车间。
5、铸造或轧制：将铁水倒入铸型中，冷却后形成铸件；或将铁水通过轧机，加工成各种形状的钢材或铸铁件。
铁矿石是什么
铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，天然矿石（铁矿石）经过破碎、磨碎、磁选、浮选、重选等程序逐渐选出铁。铁矿石是含有铁单质或铁化合物能够经济利用的矿物集合体。
凡是含有可经济利用的铁元素的矿石叫做铁矿石。铁矿石的种类很多，用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。铁矿石试样经盐酸溶解后，其中的铁转化为Fe3+。在强酸性条件下，Fe3+可通过SnCl2还原为Fe2+。
Sn2+将Fe3+还原完毕后，甲基橙也可被Sn2+还原成氢化甲基橙而褪色，因而甲基橙可指示Fe3+还原终点。Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N，N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸钠。
铁矿石炼铁的原理是什么
炼铁的原理化学方程式：FeO+CO=Fe+CO2、Fe0+C=Fe+CO。炼铁的原理是将铁矿石、油、煤、焦炭等原料放入高炉中加热，将铁中的氧夺取出来从而形成铁的过程。
高炉冶炼用的原料主要由铁矿石、燃料（焦炭）和熔剂（石灰石）三部分组成。高炉炼铁的特点：规模大，不论是世界其它国家还是中国，高炉的容积在不断扩大，如我国宝钢高炉是4063m3。
生铁是高炉产品（指高炉冶炼生铁），而高炉的产品不只是生铁，还有锰铁等，属于铁合金产品。锰铁高炉不参加炼铁高炉各种指标的计算。高炉炼铁过程中还产生副产品水渣、矿渣棉和高炉煤气等。
炼铁的原理（怎样从铁矿石中炼出铁）用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁。铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2）铁（Fe）。
炼铁过程方程式：1、造气：CO2+C=高温=2CO；2、炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；3、造渣：CaCO3=高温=CaO+CO2↑、CaO+SiO2=高温=CaSiO3。
活性炭吸附是物理变化，因为活性炭上有很多小孔，因此活性炭可以吸附某些带颜色和气味的物质，没有新物质生成，也没有旧化学键的断裂和新化学键的生成，所以是物理变化。
什么是活性炭吸附
活性炭是用木材、煤等含碳物质在高温缺氧的条件下活化制成活性炭，吸附是利用活性炭的物理吸附、化学吸附、氧化、催化氧化和还原等性能去除污染物的处理方法。
活性炭吸附塔就是利用了此原理，活性炭吸附塔是一种处理有机废气、废水的净化设备，活性炭吸附塔主要由活性炭和承托层组成。活性炭具有较大的空隙，比表面积大，具有很高的吸附能力。正是由于活性炭的这种特性，它在污染物的深度处理中被广泛应用。
活性炭吸收后如何释放
活性炭吸附有机物质后，可以通过以下方式释放：
首先，可以通过加热活性炭，提高温度，使吸附物质在高温下挥发出来；
其次，活性炭还可通过低压脱附，利用负压或排空气流的方式将吸附物从活性炭表面逐渐脱附出来；此外，可以利用水洗的方式，将吸附物质溶解在水中，并通过过滤或其他方法将吸附物质与活性炭分离；
最后，还可以采用化学方法，如酸碱中和、氧化、还原等，使吸附物质与活性炭分离。以上方法可根据具体情况选择，以实现活性炭的再生和重复利用。
活性炭吸附的优缺点分别是什么
一、优点
1、不需要添加任何的絮凝剂和氧化剂等化学试剂，直接利用活性炭的微孔结构进行吸附。
2、成本低，操作简单；活性炭所用的原料是果壳、煤和木材等物质，相对来讲，成本较低。且进行吸附时，没有太高的技术要求，操作简单灵活。
3、由于孔隙多，表面积很大，所以吸附能力强，吸附效果自然也就比较好。
4、对重金属进行处理时，对金属离子的吸附选择性好、稳定性强。
5、对于吸附的难以被降解的物质可以直接将活性炭与其填埋，以防对水体的再次污染，不存在二次污染问题。
6、可以对活性炭进行再生，重新使用。现在对活性炭的回收利用已经有很多方法，包括热再生法、生物再生法、化学溶液再生法、电化学再生法等等。这些方法对活性炭的再生有出色的效果，经过再生的活性炭，可以重新进行使用。
二、缺点
掺和物是灰分，它是活性炭的无机部分，几种活性炭的元素组成，易造成二次污染。而且用局限性强，只能适合污染较轻、通风良好、不着急入住的情况，处理费用高昂。
氯化钠溶于水是物理变化，从物理性质的角度来看，氯化钠溶于水的变化更多的是体积和状态的变化。在溶解过程中，氯化钠的固态变为了水中的离子状态，而水的体积也会随着氯化钠的溶解而增加。此外，氯化钠和水的物理性质也会发生变化，如溶液的密度、折射率和电导率等。
因此，从物理性质的角度来看，氯化钠溶于水可以看作是一种物理变化。总的来说，氯化钠溶于水是一种既涉及化学反应又涉及物理变化的复合性质变化。
氯化钠溶于水是放热还是吸热
氯化钠溶于水后放热，电解质溶于水时，为了克服晶体中的离子键要消耗能量，产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量，两者的能量差就是该物质的溶解热。氯化钠，外观是白色晶体状，它的来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
什么是氯化钠
氯化钠的化学式是：NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），生活上可用于调味品。
氯化钠的物理性质事什么
折光率：1.378；
水溶解性：360g/L（25℃）；
稳定性：在正常运输和装卸条件下稳定；
储存条件：库房低温，通风，干燥；
蒸汽压：1mmHg（865°C）。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
氯化钠是分子还是离子
在熔融和溶液中是以离子的形式存在的，为钠离子和氯离子。在常温的固态下是分子。氯化钠是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
分解是化学变化，如过氧化氢分解成水和氧气2.潮解是物理变化如瓶内储存的氢氧化钠放久了后吸水而形成一种溶液，没有新物质产生，所以是物理变化3.风化是化学变化如氢氧化钠固体放久了后变成Na2CO3·10H2O，最后由于风化，生成了水和碳酸钠。
什么是分解
分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
为了更好的研究化学反应，在生产、生活、科研中，人们将化学进行分类。分类的主要依据是化学反应的基本特征。常见的四种基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学中分解反应方程式有哪些
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑；
2、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
3、水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2↑+O2↑；
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑；
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=CaO+CO2↑；
6、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑。
分解反应和化合反应的区别有哪些
化合反应是指有多种物质反应生成一种物质的化学反应，反应物有多种（不一定是两种）比如碳在氧气中燃烧的反应。化合反应一般释放出能量。
分解反应就是一种物质生成等多种物质的化学反应，反应物有一种，生成物有多种（也不一定是两种）比如实验室制取氧气的反应。可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质。
分解反应是化合反应的逆反应，化合反应和分解反应都是化学中的基本反应类型。
举例：
化合反应：2CO+O2==2CO2。
分解反应：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2。
分解反应是吸热还是放热
分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一。大多数分解反应都是吸热，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O；少数分解反应是放热，如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O。
干冰升华是物理变化，一般通常情况下是因为干冰升华之后，它是从固态的二氧化碳转变为气态的二氧化碳，而且并没有生成新的物质，所以干冰升华是属于物理变化。干冰升华吸收了空气中的大量热量，使周围空气温度下降。
干冰升华的原理是什么
干冰在一78℃时就可以升华吸热，从而空气温度迅速降低。干冰是固态的二氧化碳，在常温和6079.8千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速蒸发，便凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质，其温度是零下78.5℃，这便是干冰。
液态二氧化碳在常温下是高压储存的，温度20℃，压力为5.73MPa时二氧化碳会液化。降低液态的二氧化碳的压强，一部分液态二氧化碳蒸发，吸收大量的热，使另一部分二氧化碳被冷却成雪状固体。把雪状固态二氧化碳压实，即得干冰。
干冰升华相关例题及解析
在舞台上喷洒干冰（固态二氧化碳）可以产生白雾，形成所需的舞台效果。这种白雾主要是（D）。
A、二氧化碳气体迅速液化而形成的小液滴
B、干冰迅速熔化后再蒸发形成的气体
C、干冰迅速升华变成的气体
D、干冰使空气中的水蒸气液化形成的小水珠及小水珠凝固形成的小冰晶
答案：D。
解析：在舞台上喷洒干冰后迅速升华，吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴或小水珠凝固形成小冰晶，成为白雾。白雾不是干冰迅速升华变成的气体，不是液态二氧化碳，故D正确为答案。
什么是干冰
干冰即固态二氧化碳，为白色固体，形状似冰雪，且受热时不经熔化直接汽化，故名干冰。在78.5℃会进行升华，熔点为-56.6℃（5.2大气压），密度为1.56g/cm3（179℃），具有面心立方晶格。干冰可由液体二氧化碳经过连续制造CO2雪的方法和在压缩室内直接压制干冰两种方法制得，干冰主要应用于清洗剂和制冷剂。
干冰的作用
1、用来冷藏食物，由于干冰是一种良好的冷却剂，所以在保存食物的时候可以形成更低的温度环境，有利于食物的贮存。
2、用来制作舞台效果，由于干冰可以直接升发为低温、干燥的二氧化碳气体，所以可以形成虚拟的云雾效果，常用于舞台表演之用。
3、用于工业清洗，由于干冰容易升发，所以在工业生产中可以用于模具表面的脏污清洗等，且对设备无损害。
4、用于食品领域，食用干冰还常常作为“配料”加入冰激凌、饮料中，饮用时凉爽可口，大大提升了饮品的口感。