hcl和盐酸哪个是电解质

hcl是电解质，盐酸不是电解质。“电解质”是溶解于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢（化学式是HCl）是化合物，它溶解于水后的溶液叫做盐酸（浓度较小的盐酸是稀盐酸），任何溶液都是混合物。所以，盐酸不是电解质。

什么是hcl

氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

什么是盐酸

盐酸即氯化氢的水溶液，为一元无机强酸，是一种混合物。浓盐酸为无色液体，有强烈的刺激性气味。盐酸能与水和乙醇以任意比例混溶，具有酸性、氧化性和还原性，能够与酸碱指示剂、碱、金属、金属氧化物以及盐类等发生反应。

hcl相关例题及解析

下列说法正确的是（D）

A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

考点：电解质与非电解质。

分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

解答：A、HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B、NH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；

C、铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；

故选D。

点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。

盐酸相关例题及解析

盐酸具有的化学性质是（D）。

A、酸性

B、酸性、氧化性

C、酸性、还原性

D、酸性、氧化性、还原性

分析：盐酸是HCl的水溶液，是混合物，含H+、Cl-和水分子，据此分析。

解答：盐酸是HCl的水溶液，是混合物，盐酸中含H+、Cl-和水分子等微粒，由于含大量H+，故溶液显酸性，而H+是H元素的最高价态，故有氧化性；由于含Cl-，故而Cl-处于氯元素的最低价态，故有还原性，故选D。

点评：本题考查而来盐酸的成分和化学性质，难度不大，根据元素的价态来分析其氧化性和还原性。