氨气易溶于水,氨气溶于水的方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O。氨气的密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00),易被液化成无色的液体。
氨气的简介
氨气是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,标准状况下,密度0.771g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压),沸点-33.5℃,也易被固化成雪状固体,熔点-77.75℃,溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。
氨气的物质结构是什么
氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。
从氨的结构来看,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子,可以结合成质子,显示碱性;可作为Lewis碱,形成配位化合物(如加合物);氨分子上有三个活性氢,可以被取代而发生取代反应;氨分子的空间结构是三角锥型,极性分子。
氨气的实验室制法
1、反应原理
2NH4CL+Ca(OU)2==△==2NH3↑+CaCL2+2H2O。
2、发生装置
固体加热型装置
3、净化(干燥):碱石灰(干燥管)
注意:不能用无水CaCl2做干燥剂(氯化钙与氨气发生络合反应)
4、收集方法
向下排空气法:收集时在容器口要塞一团棉花,防止与空气对流。
5、验满方法
(1)方法一:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经收集满。
(2)方法二:用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。
6、尾气处理
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸。
7、制备氨气的简易方法
(1)加热浓氨水法
(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法:固体NaOH溶于水放出大量的热,会促使氨水分解,而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使氨水分解,故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。