硫酸是含氧酸吗

硫酸是含氧酸，含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸、某取代酸等。

含氧酸有什么

含氧酸有H2SO4、HNO3、H3PO4等。含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。

在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。

含氧酸相关例题及解析

根据要求完成下列问题：

（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

H2SO4＞H2SO3；HClO3＜HClO4。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦。

（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形。

分析：（1）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；

（2）不同非金属元素之间易形成极性键，分子结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

（3）①N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；

②B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数。

解答：（1）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO3＜HClO4；

故答案为：＞；＜。

（2）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

故选①③④⑦；

（3）①NH3分子中心N原子孤电子对数=5-1×3/2=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；

②BF3分子中心B原子孤电子对数=3-3×1/2=0，价层电子对数=3+0=34，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，

故答案为：sp2；平面三角形。

点评：本题考查了物质结构与性质，涉及酸性强弱比较、分子极性、价层电子对互斥理论等，题目难度中等，注意把握价层电子对互斥理论的应用。