铝(Al)是较活泼金属,能和无氧化性酸发生置换反应,生成铝盐(+3AⅠ)和氢气(H2)。铝和稀硫酸的化学反应方程式:2AⅠ十3H2SO4=Al2(SO4)3十3H2↑。
铝与稀硫酸反应的化学方程式
铝和稀硫酸在常温下可以反应2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑,产物氢气和硫酸铝,反应实际有点慢,加热之后很猛烈。
什么是铝
铝(Aluminium)是一种金属元素,元素符号为Al,是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素。
什么是稀硫酸
稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
浓硫酸和稀硫酸有什么区别
一、物理性质:
浓硫酸:一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
稀硫酸:无色无嗅透明液体。
二、化学性质:
浓硫酸:含有大量未电离的硫酸分子,具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质。浓硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体,具有强烈刺激性臭味,吸水性很强,与水可以任何比例混合,并放出大量稀释热,所以在稀释时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
稀硫酸:质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的分子已经被完全电离,所以不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。
稀硫酸的化学性质
1.与指示剂作用:
稀硫酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变。
2.与活泼金属反应:
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.与碱性氧化物作用:
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4.与碱作用:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5.与盐作用:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中化学置换反应化学式及现象知识汇总
金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气:
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-6的现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐:
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水:
12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO==2Cu + CO2↑冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO==Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O