分子间作用力是化学键吗

分子间作用力不是化学键，氢键也不是化学键，氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用。

分子间作用力是化学键吗

一、化学键

概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

分类：化学键分为离子键（带相反电荷离子之间的相互作用）和共价键（原子间通过共用电子对所形成的相互作用），电子对偏移（极性键）；电子对不偏移（非极性键）。

二、化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

三、分子间作用力

（1）分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。最初也将分子间作用力称为范德华力。

（2）范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。

四、氢键

（1）氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。

（2）氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

归纳与对比：相互作用，化学键，范德华了和氢键之间的对比。

化学键的本质是什么

1、化学键的本质是电磁力。分子间作用力的本质也同样是电磁力。

2、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

3、离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

分子间作用力大小判断

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。

另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。