硫的化合价有三种,分别为:+2,+4,+6价。化合价为+2价形成的化合物为一氧化硫(SO)等。
化合价为十4价形成的化合物有二氧化硫(SO2),亚硫酸(H2SO3),亚硫酸钠(Na2SO3)等。化合价为+6价形成的化合物有:三氧化硫(SO3),硫酸(H2SO4),硫酸钡(BaSO4)等。
硫的定义
硫又可称为硫磺,属于氧族元素,位于元素周期表的第三周期VIA族,化学符号为S,它的原子序数为16,原子量为32.06。硫单质有许多同素异形体,常见的有正交硫、单斜硫等。
常温常压下,硫是一种淡黄色的晶体,在一个标准大气压下,正交硫的熔点为112.8℃,单斜硫的熔点为119℃,硫的沸点为445℃。单质硫难溶于水,可溶于二硫化碳。
硫的化学性质活泼,不仅可以与除铂、金以外的金属和大多数的非金属反应形成化合物,而且还可以与酸、碱反应,具有氧化性的酸可以将硫单质氧化。
硫的化学反应方程式有什么
硫与铜的反应:S+2Cu===Cu2S2;
硫与铁的反应:S+Fe===FeS3;
硫与钠的反应:S+2Na===Na2S4;
硫与铝的反应3S+2Al===Al2S35;
硫与汞的反应S+Hg===HgS6;
硫与氧气的反应S+O2===SO27。
硫有什么用途
1、硫可用于制造硫酸;
2、硫可用于生产橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品;
3、硫可用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等;
4、硫可以作为电池中或溶液中的硫酸;
5、硫可用来制造火药;
6、硫在橡胶工业中做硫化剂;
7、硫被用来杀真菌,用作化肥;
8、硫化物在造纸业中用来漂白;
9、硫酸盐在烟火中也有用途;
10、硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂;
11、硫酸镁可用做润滑剂;
12、硫酸镁被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中,也可以用做肥料。
硫的性质有什么
1、物理性质
硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,熔点112℃,沸点444.6℃。
2、化学性质
(1)与金属反应:
与变价金属反应生成低价硫化物;
硫粉与铁粉的反应
(2)与非金属反应
①与氧气反应
在空气中燃烧发出淡黄色火焰,在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。
②与氢气反应
(3)与碱反应
附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤
(4)与强氧化性酸反应
(5)特性
Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应,但却易跟硫反应。
Hg+S==HgS(此法应用于消除室内洒落的Hg)。