沉淀是物理变化还是化学变化

沉淀是化学变化，沉淀是指有一种物质由于密度比它所在的体系大且又不溶于它们从而沉了下去。从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

沉淀如何定义

沉淀是投加化学剂，使水中需要去除的溶解物质转化为难溶物质而析出的水处理方法。

化学沉淀现象可以用溶度积来说明。在微溶性盐类的饱和溶液中，在一定温度下，其离子浓度（克离子/升）的乘积是一个常数，称溶度积。例如，氢氧化镁的溶度积（【Mg2+】·【OH-】2）在18°C时是1.2×10-11。

根据同离子效应，水中的镁离子和氢氧根离子，不论它们来自同一化合物或不同的化合物，只要离子浓度的乘积超过氢氧化镁的溶度积，它们就结合为氢氧化镁沉淀。

能产生沉淀的反应都有什么

石灰水与二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；

消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；

氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

对沉淀反应的要求

1、沉淀应当不溶。这种要求与在重量法中不同，主要是为了便于确定等当点，因为沉淀的溶解度越小，则滴定突跃越大。为了降低溶解度，有时可使用有机溶剂，但不能象重量法那样加入过量沉淀剂。

2、关于沉淀的形状，在重量法中要求颗粒大的结晶状沉淀，便于过滤和洗涤，并减少对杂质的吸附。可是，在滴定法中，不同情况有不同的要求。有时要求沉淀易于下沉，便于确定终点（如浊度法；有时要求胶体沉淀，便于使用吸附指示剂；有时为对滤液进行返滴定，也要求沉淀易于过滤。

3、滴定结果不应圆吸附作用（共沉淀）而产生显着影响。这与沉淀的性质和形状有关，应当与上面第“2”点的要求同时考虑。

4、沉淀析出要有足够大的反应速率，不应形成稳定的过饱和溶液。许多沉淀反应在接近等当点时，反应速率很慢。为了提高形成沉淀的速率，改换溶剂（例如加入酒精）或升高温度，经常是有效的。加入过量试剂，进行返滴定，也可能在逆方向得到较快的沉淀反应。选择一种适当的确定等当点的方法（例如，电导滴定、安培滴定或光度法），它不需要在终点附近达到平衡，有时也能克服这种困难。