解离常数是什么意思

水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数叫解离常数。解离常数用pKa来表示。下面我们一起来具体的学习！

解离常数是什么意思

解离常数(pKa)是指酸或碱在溶液中解离产生的氢离子或氢氧根离子的离化平衡常数的负对数。它是衡量一个化合物的酸性或碱性强弱的指标。pKa值越小，说明该化合物越容易解离，即酸性或碱性越强。一般情况下，pKa值在0到14之间，物质在溶液中的解离程度可以根据pKa值进行预测。

解离常数的计算公式

解离常数公式是：HAC==H++AC-

解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。

解离平衡常数的公式

解离平衡常数的公式：AxBy⇋xA+ + yB-，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=（K/起始浓度）的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。

化学中几种常见的常数K及含义

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。