反应速率常数与哪些因素有关

影响反应速度的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等，在这些因素当中只有温度和催化剂影响速率常数。下面我们一起来具体的学习！

反应速率常数与哪些因素有关

一、压强：

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变，因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

二、温度：

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。

三、催化剂：

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率，负催化剂则反之。

四、浓度：

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。

反应速率常数公式

反应速率常数公式为：k=Ae^(-E/(kT))

可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

反应速率常数k值为多少

反应速率常数k用公式：v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。

在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定：

一、化学反应中有反应速率这个概念，令k为速率常数，则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；

二、k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；

三、相同条件下，k值越大，反应速率越快；

四、k的数值与反应物的浓度无关。