盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠、硝酸钙、硫酸亚铁和乙酸铵等。
化学中盐的定义
在化学中“盐”是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等,一般来说盐是复分解反应的生成物。
盐的分类
盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子,复盐溶于水时,可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时,可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。
常见的盐:
①氯化钠(NaCl):氯化钠是我们常说的盐,在自然界中分布很广泛。
②碳酸钠(Na2CO3)
俗名:纯碱、苏打。水溶液呈碱性,主要原因是在水中会生成氢氧化钠。
用途:玻璃、造纸、纺织。可以和酸反应生成二氧化碳。
③碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名:小苏打。
用途:烘焙、治胃酸。
④碳酸钙(CaCO3):大理石、石灰石、贝壳、珍珠、水垢的主要成分。
用途:建筑材料、补钙剂。使用酸来除去水垢。
盐的化学性质
盐的性质一般比相应的酸和碱稳定。所以,盐易于从混合物中分离提纯,也更便于储存、运输和计量。
水解反应:
盐在溶液中会电离出阳离子与酸根离子,并可能发生水解反应。水解反应决定盐溶液的酸碱度。盐的水解指的是盐解离产生的离子与水作用,使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性的作用。
按照生成盐的酸和碱的强弱可以将盐分类,如强酸与强碱反应生成的则为强酸强碱盐,以此类推还有强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。盐溶液的酸度、碱度和中性取决于构成盐的阳离子和阴离子的相对强度。
盐类的通性有哪些
1、盐与金属发生置换反应,如铁与胆矾溶液反应。遵循活动性强的置换活动性弱的,即强制弱。
2、盐与氧化物反应,如碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳。遵循难挥发性氧化物制挥发性氧化物。
3、盐与酸反应生成新盐和新酸,如实验室制取二氧化碳气体。硫酸制醋酸。遵循强酸制弱酸的规律。
4、盐与碱反应生成新盐和新碱,如实验室制氨气。遵循强碱制弱碱的规律。
5、盐与盐反应生成两种新盐,如硫酸铜与氯化钡溶液反应。遵循反应物两盐可溶,产物中必有沉淀或难电离物生成的规律。