硫化氢化学性质是(1)不稳定性(2)可燃性完全燃烧不完全燃烧(3)还原性(在水溶液中S为沉淀)露置在空气中,氢硫酸被氧化,变浑浊(4)二元弱酸性氢硫酸是二元弱酸,具有酸的通性,其典型反应有:(弱酸制强酸的特例,用于除去H2S气体杂质)。
什么是硫化氢
硫化氢是无机化合物,由氢和硫组成。化学式为H2S,摩尔质量为34.08g/mol,密度为0.92g/cm3。硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,易溶于水,可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等,是一种可燃性气体,燃烧时产生蓝色火焰,具有很强的还原性,还易与大多数金属离子反应形成沉淀。
实验室通常用硫酸亚铁和稀硫酸或稀盐酸反应来制备硫化氢;工业上制备硫化氢通常用硫磺和电解氢合成。硫化氢在分析化学中可以用来分离和鉴定某些金属离子,冶金工业中可以用来从镍钴矿的浸取液中沉淀硫化铜,在核工业中可以用来生产重水。
硫化氢的物理性质是什么
燃点是260℃,饱和蒸气压是2026.5kPa/25.5℃,溶解性是溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度是100.4℃,临界压力是9.01MPa。
硫化氢是无色、剧毒、酸性气体,有一种特殊的臭鸡蛋味,嗅觉阈值:0.00041ppm,即使是低浓度的硫化氢,也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。
硫化氢的氧化产物知多少
硫化氢具有很强的还原性,容易被多种氧化剂所氧化。由于硫的价态可以由-2价变为0价、+4价、+6价,因此,硫化氢可能会因条件的不同而有多种氧化产物。为了帮助同学们认识硫化氢的这一性质,今举例说明如下:
1、氧化剂的强弱不同,产物不同。
①强氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为+6价的硫。如
H2S+3HNO3(浓)=H2SO4+8NO2↑+4H2O。
②弱氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为0价的硫。
2H2S+SO2=3S+2H2O;
H2S+I2=S↓+2HI;
H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。
2、氧化剂的用量不同,产物不同。
⑴适量的氧化剂通常将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如:
2H2S+O2=(不完全燃烧)2S↓+2H2O。
②过量的氧化剂则将H2S中-2价的S氧化成+4价或+6价的S。如:
2H2S+3O2=(完全燃烧)2SO2+2H2O;
H2S+4H2O+4Cl2=H2SO4+8HCl。
3、氧化剂的浓度不同,产物不同。
①氧化剂的浓度较大时,可将H2S中的-2价的S氧化成+6价的S。如:
H2S+4H2O+4Cl2(浓氯水)=H2SO4+8HCl;
H2S+8HNO3(浓)=8NO2↑+4H2O+H2SO4。
②氧化剂的浓度不大时,则将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如:H2S+Cl2(稀氯水)=S↓+2HCl;
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O。
4、反应时的温度不同,氧化产物不同。
①常温下,H2S中-2价的S被氧化成0价的S。如:
H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O。
②加热时,H2S中-2价的S被氧化成+4价的S。如:
H2S+3H2SO4(浓)=(△)4SO2↑+4H2O。
由上述例子可见,硫化氢的氧化产物是很多的,它随氧化剂的强弱,氧化剂的用量、浓度,以及反应时的温度等的不同而异。因此,我们在讨论H2S的氧化产物时,尤其要重视发生反应的条件,根据实验事实判断,千万不能凭想象主观臆断。