氧气化学性质稳定吗

氧气化学性质不稳定，较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。

氧气的化学性质是什么样的

1、与铁反应，在空气中加热会发红，不能剧烈燃烧，只有在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体（四氧化三铁）。

2、与镁反应，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体（氧化镁）。

3、与铜反应，加热铜表面变黑（氧化铜）。

4、与碳反应，木炭在空气中加热会发红，在氧气中加热发出白光，放热，产生气体（该气体使澄清石灰水变浑浊），碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳。

5、与硫反应，空气中加热发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中加热发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体。

6、与磷反应，剧烈燃烧，产生白烟（五氧化二磷）。

7、与氢气反应，剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生液态物质（水）。

8、与一氧化碳，甲烷等化合物反应，与一氧化碳反应生成二氧化碳，与甲烷反应生成二氧化碳和水，发出淡蓝色火焰，放热，点燃可燃性气体时，一定要验纯。

氧气的集气方法有哪些

1、水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

2、上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

3、下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

氧气的化学方程式有哪些

一、单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4；

3、铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO；

4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3；

5、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O；

6、红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的——实验）：4P+5O2点燃2P2O5；

7、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2；

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2；

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

二、化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2；

11、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

12、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

三、

13、拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑；

14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）；

15、热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2）；

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）；

17、植物的光合作用：6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6。