氨气有刺激性气味吗

氨气有刺激性气味，氨气极易溶于水，它的水溶液称为氨水。氨在化学工业中用途很广，如制化肥等；近年来，氨还用于环境治理。

什么是氨气

氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氨气的应用有哪些

1、氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等。

2、广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

3、含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

4、此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

氨气如何制取

方法一：加入浓氨水制取氨气，化学方程式为：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

（中间的两等号和一个三角标，并不是为了卡哇伊，而是不好输入，要有专门的化学符号生成器，麻烦的很）

可以把固体氢氧化钠换成生石灰氧化钙，只要是溶解放热的或者是能提供氢氧根的都可以：

提供氢氧根反应向左移动，因此会出来氨气。

观察这个实验装置，只是个发生装置，还有一半的收集装置没有画出来，只需加个试管即可，注意这个试管要朝下，并且试管口要放一团棉花防止遇空气对流导致不纯也为了让氨气不出来污染空气。

如何验满：用一玻璃棒蘸取浓盐酸放到试管口或者用湿润的红色石蕊试纸检验都可以。

方法二：固体氯化铵与消石灰在加热条件下制取氨气。：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）==2NH3↑+CaCl2+2H2O。

只能选用固体，而不能选用溶液，是因为氨气极易溶于水而导致不好收集。固固加热型，发生装置类似于初中学的用高锰酸钾制取氧气实验装置。

常用的干燥剂有：

浓硫酸（此处不能用，会和氨气发生反应）；

氯化钙固体（记住此处不能用，关于为什么高中阶段接触不到，会和氨气形成络合物，相当复杂）；

碱石灰（可以用来干燥氨气）。