稀硫酸有吸水性吗

稀硫酸没有吸水性，不能做干燥剂。因为水已经很多了，硫酸分子不再结合水。硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸是什么

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸的化学性质是什么

由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

一、作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）。

二、反应

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑。

三、与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

四、与碱作用

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（硫酸钙微溶于水）。

五、与盐作用

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子，先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。

浓硫酸和稀硫酸的区别是什么

1、物理性质不同

浓硫酸：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

稀硫酸：无色无嗅透明液体。

2、化学性质不同

浓硫酸：含有大量未电离的硫酸分子，具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质。浓硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热，所以在稀释时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

稀硫酸：质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的分子已经被完全电离，所以不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。