强酸是离子化合物吗

强酸不是离子化合物，因为电离时阳离子是氢离子。强酸属于共价化合物，但是在水中能够电离。

强酸为什么不是离子化合物

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，其判断标准就是在熔融状态下能导电的化合物，所有酸都不是离子化合物，首先酸是在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物。

而离子键中没有断裂后电离出H+,只有离子型氢化物中能电离出H-，而酸在水溶液中电离出的H+是羟基（—OH）或氢化物如HCl中的H—X键在水分子的作用下断裂出的。这些键的本质还是共价键，因此酸都是共价化合物。

强酸是如何定义的

“强酸”这个概念是由丹麦化学家和英国化学家提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注：pKa=1——4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

强酸有哪些

强酸主要有硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、硫酸（H2SO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、盐酸（HCl）、氯酸（HClO3）。其中高氯酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、氢碘酸、硝酸、氢溴酸合称为六大无机强酸。

强酸和弱酸存在哪些区别

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。

同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。