二氧化碳是离子化合物吗

二氧化碳不是离子化合物，非金属氧化物都是共价化合物。首先我们要认识到，离子化合物都是电解质，而二氧化碳不是电解质，不能电离出离子。

什么是离子化合物

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na、K、Ca、Mg等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F、Cl、O、S等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

离子化合物的存在形式有哪些

离子化合物是存在于：

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）。

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4CL、NH4HO3。

4、NaH，KH等活泼金属氢化物。离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路。

离子化合物一定是强电解质吗

离子化合物一定是电解质，因为离子化合物的熔融态都能导电。但离子化合物不一定是强电解质，比如HgCl2、（CH3COO）2Pb都是弱电解质。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

什么是共价化合物

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。

有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体。以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。