二氧化碳是酸性物质,一般来说能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,二氧化碳可以与碱反应生成盐和水,所以是酸性氧化物。
二氧化碳的化学性质有哪些
1、一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
2、与水反应---将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红。CO2+H2O==H2CO3;H2CO3==H2O+CO2↑(碳酸不稳定,常温下易分解)。
3、与石灰水反应---二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,用来检验二氧化碳。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓(白色)+H2O,向二氧化碳的集气瓶中加入澄清石灰水,生成白色沉淀物。
酸性物质有哪些
酸性物质主要有两大类:碳酸(挥发性酸)和固定酸(非挥发性酸)。糖、脂类、蛋白质氧化分解产生的硫酸、磷酸、乳酸、丙酮酸等酸性物质,主要由肾脏排出体外,称为固定酸。固定酸主要由蛋白质生成,体内生成固定酸的数量和食物蛋白质含量成正比。
第一类,经典酸碱理论认为,能够提供氢质子的物质,称之为酸,也称之为质子酸,如硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)等;
第二类,路易斯酸碱理论认为,能够接受一个电子对的物质,称之为酸(路易斯酸),如三氯化铈,三氯化铁,氯化镁等。
相应的,酸性也就有这两类描述。在第一类酸中,又有很多种分类方式,比如根据物质特性来分为有机酸、无机酸;根据物质能够提供质子的多少来分:一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等;根据物质的酸性强弱来分:强酸、弱酸。
实验室制取二氧化碳的实验步骤
1、实验用品:
锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙(大理石)、稀盐酸。
2、实验步骤:
①“查”:检查装置的气密性。
②“装”:从锥形瓶口放入大理石,从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。
③“收”:收集气体。
④“验满”:用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集满。
3、反应原理:
反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。