cu和hno3反应方程式

cu和hno3反应方程式为：3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO。

cu和hno3反应得到什么现象

Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成。

反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。铜和稀硝酸也可以反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

cu是什么物质的化学式

cu是铜的化学式，铜是一种金属元素，也是一种过渡元素，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

铜化合物有哪些

铜常见的价态是+1和+2。

铜（I）通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（cu2o）、硫化亚铜（cu2s）都是常见的一价铜化合物。[cu（NH3）2]是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu（II）和Cu。

铜（II）是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如总所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式碳酸铜，又称铜绿，有好几种组成形式。氯化铜和硝酸铜也是重要的铜盐。

铜（II）可以形成一系列的配离子，如Cu（H2O4）4（蓝色）、cucl4（黄绿）、cu（NH3）4（深蓝）等，它们的颜色也不尽相同。

常见铜化合物

硫酸铜（五水、一水和无水）、醋酸铜（（CH3COO）2Cu.H2O）、氧化铜（CuO）和氧化亚铜（cu2o）、氯化铜（cucl2）和氯化亚铜（CuCl）、硝酸铜（cu（NO3）2）、氰化铜（Cu（CN）2）、脂肪酸铜、环烷酸铜（C22H14CuO4）等。

hno3是什么的化学名

hno3是浓硝酸的化学名，纯HNO2是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在（86%——97.5%）98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。

hno3的性质

1、不稳定性

4HNO3=光或加热=2H2O+O2↑+4NO2↑。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

2、强氧化性

①与绝大部分金属反应（不产生氢气）

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②与非金属反应

C+4HNO3（浓）=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑

P+5HNO3（浓）=△=H2O+H3PO4+5NO2↑

在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。

③使铝、铁钝化

冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。

用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。

在工业上可用于制化肥、农药、染料、盐类等。

3、危险性和强酸性

危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。