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na和cl2反应方程式

na和cl2反应方程式

2023-08-23 11:311361浏览

na和cl2反应方程式是:2Na+Cl2=2NaCl,一般来说钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl,钠是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。

na和cl2反应的现象是什么

氯气(Cl2)能与活拨金属钠(Na)发生化合反应生成氯化钠(NaCl),反应的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl。

反应类型:①化合反应;②氧化还原反应;

反应现象:黄绿色气体逐渐变淡直至消失生成白色固体或白色烟雾。

na是什么

钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

na的物理性质

钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm,熔点97.81℃,沸点882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种,包括钠18至钠37,其中只有钠23是稳定的,其他同位素都带有放射性。

cl2是什么

氯气,化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。

cl2的物理性质

1、物质结构

原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)。

分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl2。

2、状态

常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

3、密度

氯气密度是空气密度的2.5倍,标况下ρ=3.21kg/m³。

4、易液化

熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,常温下把氯气加压至600——700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯,液氯是一种油状的液体,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同。

5、溶解性

可溶于水,易溶于有机溶剂(例如:四氯化碳)难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成黄绿色氯水,密度为3.170g/L,比空气密度大。

6、自然分布

自然界中游离状态的氯存在于大气层中,不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子(自由基)。是破坏臭氧层的主要单质之一。

na与cl有什么区别

两者为不同的化学元素。

na指钠,是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。

而cl指氯,氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族,是卤族元素之一。氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味氯相当活泼,cl一般还具有强氧化性。

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