二氧化硫是空气污染物,是一种无色有刺激性的气体。二氧化硫主要来源于含硫燃料(如煤和石油)的燃烧;含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。
二氧化硫的定义
二氧化硫是一种无机化合物,由硫元素和氧元素组成。化学式为SO2,别名亚硫酸酐、氧化亚硫,摩尔质量为64.07g/mol,密度为2.26g/cm3。二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体,容易液化,可溶于水、乙醇,是一种酸性氧化物,易于大多数碱性物质反应,并且具有氧化性和还原性,还具有漂白性。
实验室可以用亚硫酸钠固体或铜与浓硫酸反应来制取二氧化硫,工业上常通过焙烧硫或硫铁矿来制取二氧化硫。二氧化硫主要用于制造硫酸,也用于生产亚硫酸盐以及连二亚硫酸钠(俗称保险粉)等重要化工产品。
二氧化硫的理化性质分别是什么
一、物理性质
1、无色、有刺激性气味、有毒气体
2、密度比空气大
3、易溶于水
4、易液化,相对密度:1.434(液体,0℃)熔点:-75.5℃沸点:-10℃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
二、化学性质
1、酸性氧化物,具有酸的通性。
(1)与H20反应生成酸:SO2+H2O=H2SO3(这是一个可逆反应),H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
(2)与碱性氧化物反应生成盐:SO2+Na2O=Na2SO3
(3)与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)
2、二氧化硫具有漂白性,可以使品红褪色。
二氧化硫具有漂白性,所以可以使品红褪色,是因为生成了一种无色物质,加热后该种物质分解,所以能看到无色溶液恢复红色。利用这一现象来检验SO2的存在。
3、SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)。
(1)较强的还原性:SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)。
空气污染物有哪些
目前已认识到的、在环境中已产生和正在产生影响的主要大气污染物种类很多,主要包括含硫化合物(SO2、H2S等)、含氮化合物(NO、NO2、NH3等)、含碳化合物(CO、VOCs等)、光化学氧化剂(O3、H2O2等)、含卤素化合物(HCl、HF等)、颗粒物、持久性有机污染物、放射性物质等八类。
将这些大气污染物按其物理状态分类,可分为气态污染物(如SO2、NO)和颗粒物两大类;若按形成过程分,则可分为一次污染物和二次污染物。