金刚石可以燃烧吗

金刚石可以燃烧，在高温并且有氧气的情况下也确实会被烧掉，但是和碳的燃烧不一样，碳的燃烧是整个碳被烧红，然后外部和氧气接触燃烧的。而钻石的燃烧过程是：不论多么高的温度，他依然是无色透明的，外部的碳原子结构接触氧气慢慢消失。

由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720——800℃，在空气中为850——1000℃，而且不导电。

什么是金刚石

金刚石是一种由碳元素组成的矿物，与石墨互为同素异形体，主要分为天然金刚石和人造金刚石两类。碳原子之间以sp3杂化轨道键合形成的立方晶系晶体，为无色透明、高压稳定的超硬材料，与石墨一起构成了碳的代表性同素异形体。其具有较稳定的化学性质，拥有超常的硬度、较好的折射率和耀眼的色彩等特点。

金刚石是由什么构成的

金刚石是碳元素以单质形态出现的一种结构，整个金刚石可以视为一个大分子，其内部结构是每个碳原子周围4个碳原子形成的空间网状结构。

如果把碳—碳键用两个硅—氧化学键代替，二氧化硅和金刚石具有类似结构，每个硅原子周围4个氧原子，每个氧原子周围2个硅原子。

摩氏硬度10，新摩氏硬度15，显微硬度10000kg/mm2，显微硬度比石英高1000倍，比刚玉高150倍。金刚石硬度具有方向性，八面体晶面硬度大于菱形十二面体晶面硬度，菱形十二面体晶面硬度大于六面体晶面硬度。

依照摩氏硬度标准共分10级，钻石（金刚石）为最高级第10级；如小刀其硬度约为5.5、铜币约为3.5至4、指甲约为2至3、玻璃硬度为6。

金刚石相关例题及解析

下列分子构型呈正四面体结构的是（C）。

①P4、②NH3、③CCl4、④金刚石、⑤CH4、⑥SiO2、⑦H2O、⑧CO2

A、①③④⑤

B、①③④⑤⑥

C、①③⑤

D、④⑤

分析：分子构型呈正四面体结构，说明该物质是分子晶体，分子中中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答。

解答：①P4是分子晶体，为正四面体结构，四个P原子分别位于正四面体四个顶点上，故正确；

②NH3为分子晶体，N原子价层电子对是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故错误；

③CCl4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；

④金刚石为原子晶体，没有分子，故错误；

⑤CH4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；

⑥SiO2为原子晶体，没有分子，故错误；

⑦H2O为分子晶体，O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故错误；

⑧CO2为分子晶体，C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故错误。

故选C。

点评：本题考查分子空间构型及晶体类型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论及其适用范围即可解答，易错选项是④，金刚石中每个C原子和四个C原子形成正四面体结构，但金刚石是原子晶体，题目难度不大。