so3是三氧化硫,是一种无色气体,有着强烈的刺激性气味。SO3是硫元素的一种氧化物,是由一个硫原子和三个氧原子组成的。它在室温下是一种易挥发的气体,而且对眼睛、皮肤和呼吸道有强烈的刺激作用。
so3的简介
三氧化硫又称硫酸酐,是一种无色固体或油状液体,它是一种无机化合物,化学式SO3。三氧化硫有三种同素异形体,α-SO3和β-SO3常温下为固体,γ-SO3常温下为油状液体。自然条件下,三氧化硫通常是三种同素异形体不同比例的混合体,熔点不固定,密度1.97g/cm3,易升华。
三氧化硫溶于水生成硫酸,溶于浓硫酸生成发烟硫酸,与氯化氢反应生成氯磺酸。三氧化硫有强氧化性,能与水、氧气、氟、磷、四氟烯等剧烈反应。高温时SO3的氧化性更为显着,它可氧化碘化钾、溴化氢以及铁、锌等金属。
so3在标准状况下是什么状态
so3标况下是固态状态,三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3有类似二氧化硫的气味,溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。
so3和so4的区别
1、SO3可以是三氧化硫气体也可以是带2个单位负电荷的亚硫酸根离子,而SO4只能是带有两个单位负电荷的硫酸根离子。
2、SO3是三氧化硫气体时不带电,为中性,和水反应生成硫酸。为亚硫酸根离子时,具有还原性,遇氧化剂时,可被氧化成硫酸根离子。而硫酸根就没有这个性质,只能在水溶液中结合氢离子生成硫酸或结合金属离子,生成硫酸盐。
so3相关例题及解析
下列说法中正确的是(D)。
A、SO3溶于水能导电,故SO3属于电解质
B、H2SO4是强电解质,H2SO4在水溶液里和熔融状态下,都能导电
C、BaSO4难溶于水。故BaSO4属于弱电解质
D、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
分析:A、电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子;
B、纯硫酸中不能电离出自由移动的离子;
C、电解质的强弱取决于电离的程度,与溶解度无关;
D、电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比。
解答:A、SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸,硫酸电离出自由离子而导电,SO3本身不能电离,属于非电解质,故A错误;
B、液态硫酸不能电离出自由移动的离子,不导电,故B错误;
C、硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质,故C错误;
D、电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件,属于对基本知识的考查,题目难度不大,注意抓住概念的内涵是解题的关键。