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电解质是纯净物还是混合物

电解质是纯净物还是混合物

2023-09-25 16:14719浏览

电解质是化合物,而化合物都是纯净物,所以电解质都是纯净物。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物,可分为强电解质和弱电解质。

什么是电解质

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质,导电能力很强;在水溶液中只有一部分电离成阴,大部分以分子形式存在,导电能力较弱,属于弱电解质,水是极弱的电解质。

但也存在有固体电解质,它是一类介于普通固体与液体之间的特殊固体材料,由于其粒子在固体中具有类似于液体中离子的快速迁移特性,因此又称“快离子导体”。

电解质有哪些物质类别

电解质包括强电解质:强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等;弱电解质:弱酸、弱碱,少部分盐,如:醋酸、一水合氨(NH3·H2O)、醋酸铅等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

纯净物和混合物的区别是什么

1、纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一个化学式来表示,纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一个化学式表示。混合物没有固定的性质,各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

电解质相关例题及解析

下列关于电解质的说法正确的是(C)。

A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B、电解质在水溶液中和熔融状态都能电离

C、电解质本身不一定导电

D、CO2、SO2、NH3既不是电解质,又不是非电解质

分析:A、电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;

B、电解质在水溶液中或熔融状态电离;

C、电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;

D、电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是指:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物;

解答:A、电解质必须是化合物,金属晶体在熔融状态可导电,但金属晶体是单质不是电解质,故A错误;

B、有些难溶于水的电解质在熔融状态下电离如CuO难溶于水,只有在熔融状态下有自由移动的离子导电;有些液态电解质在溶液中电离,如硫酸常温下为液体,所以只有在水溶液中有自由移动的离子导电,故B错误;

C、电解质导电需条件,电解质本身不一定导电,如氯化钠固体属于电解质,但没有自由移动的离子不导电,在水溶液中或熔融状态下能够导电,故C正确;

D、CO2、SO2、NH3在水溶液中自身不可以离解成自由移动的离子,属于非电解质,故D错误。

故选:C。

点评:本题考查了有关电解质的知识,明确电解质导电是自身电离出自由移动的离子是解答的关键,题目较简单。

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