氧气有什么作用

氧气的作用：首先供给呼吸，在工业用途中，利用空气支持燃烧产生的氧化燃烧反应，放出的大量热，可以在冶炼过程中，让高纯度的氧不但缩短了冶炼时间，同样提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量；还有燃煤取暖、火力发电，液氧助燃等用途。

氧气的概念

氧气是一种单质氧化剂，分子式为O2，在空气中约占21%（体积分数），标准状况下为无色、无味气体，密度略大于空气，微溶于水。在101kPa下，当温度为-183℃时，氧气液化凝聚为液氧，呈淡蓝色液体，当温度为-218℃时，氧气则变成淡蓝色的雪花状固体。

常温下化学性质较为稳定，与许多物质都不发生反应，但高温下化学性质活泼，可与多种元素直接发生氧化反应，这也与氧的电负性仅次于氟有关。纯氧不易燃，但助燃效果好。当长时间暴露在高温下或与火接触时，氧气瓶可能会破裂并发生爆炸。

氧气是怎么形成的

地球的大气层形成初期是不含氧气的。原始大气是还原性的，充满了甲烷、氨等气体。

大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。

生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。

大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在体型上的巨型化。在石炭纪曾出现过翼展2英尺半的巨蜻蜓。

氧气的性质有哪些

1、氧气的物理性质

（１）无色无味的气体。

（２）不易溶于水，溶解度是1：0.03。

（３）密度大于空气。

（４）难液化，液态氧是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。

2、氧气的化学性质——氧化性和助燃性。

（1）与铁反应，在空气中加热会发红，不能剧烈燃烧，只有在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体四氧化三铁。

（2）与镁反应，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体氧化镁。

（3）与铜反应，加热铜表面变黑生成氧化铜。

（4）与碳反应，木炭在空气中加热会发红，在氧气中加热发出白光，放热，产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳。

（5）与硫反应，空气中加热发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中加热发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体。

（6）与磷反应，剧烈燃烧，产生白烟五氧化二磷。

（7）与氢气反应，剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生液态物质水。

（8）与一氧化碳，甲烷等化合物反应，与一氧化碳反应生成二氧化碳，与甲烷反应生成二氧化碳和水，发出淡蓝色火焰，放热，点燃可燃性气体时，一定要验纯。