化学键断裂是否一定发生化学变化

化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl——重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。

化学键是什么

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键可分为哪三种基本类型

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。

1、离子键：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的，即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键。离子既可以是单离子，如K+、I—等；也可以由原子团形成，如SO42——、N03-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

2、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核问的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。

因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道相互重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种。

①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

③配价键共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，

共价键可以形成两类晶体，即原子晶体与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子，原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键与氢键后面要讲到。

3、金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。与离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没有独立存在的原子或分子，金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

化学键的断裂形式有哪些

共价键的断裂方式有两种，均裂和异裂。均裂产生自由基，有自由基参与的反应称为自由基型反应。异裂的结果产生正、负离子。由共价键异裂产生正、负离子而进行的反应，称为离子反应型。