水的物理性质

水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

水的物理性质

纯净的水是没有颜色没有气味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水在4℃时密度（1g·cm3）最大，水结冰时体积变大，所以冰比水密度小，能浮在水面上。

水的化学性质

1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H++OH-或H2O+H2O==可逆==H3O++OH-

注：“H3O+”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度10^-7mol/L。

2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑

C+H2O=CO↑+H2↑（高温）

3、水的还原性：

最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性2F2+2H2O=4HF+O2↑

4、水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧2H2O=2H2↑+O↑

5、水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

SO3+H2O=H2SO4

P2O5+3H2O=2H3PO4

CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

6、水解反应

盐的水解氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

碳化钙水CaC2（电石）+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

卤代烃水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH

（C6H10O5）n+nH2O←→nC6H12O6

7、水分子的直径

数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2-3个此单位。

8、水的电离

在水中，几乎没有水分子电离生成离子。

H2O←→H++OH-

由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。