kw是什么意思化学

Kw即水的离子积常数，简称水的离子积。kw受温度和压力的影响。压力恒定时，kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，kw随压力上升而增大。

kw是什么意思化学

Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下(298K)Kw=10的-14次方Ka，酸反应平衡常数，其中，a作为角标，是acid(酸)的缩写。

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

kw的特点

在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

KW=c(H+)·c(OH-)，25℃时，KW=1×10-14(无单位)。

①KW只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大。

25℃时KW=1×10-14，100℃时KW约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，KW就不变。

Kw与其他化学平衡常数的关系

1、Ka（酸的电离平衡常数）、Kb（碱的电离平衡常数）和Ksp（难溶电解质的溶度积常数）等均属于化学平衡常数的范畴。它们与Kw相互联系，共同反映不同化学反应达到平衡时的相对稳定性状态。

2、在特定条件下，可以通过已知的Kw和其他平衡常数之间的关系，推算出相关体系的酸碱性、溶解度以及各种离子浓度，这对于分析和预测化学反应过程及结果具有决定性作用。

Kw的意义与应用

1、Kw揭示了水自身电离平衡的状态，它是判断溶液酸碱性的重要依据。若c(H+) > 10-7 mol/L，则溶液显酸性；若c(OH-)>10-7 mol/L，则溶液显碱性；两者相等则溶液为中性。

2、通过Kw可计算任意温度下的水溶液中[H+]或[OH-]的浓度，对于环境、生物、地质等多个科学领域具有重要实际意义。

为什么离子积水的浓度为常数

离子积是指水中正离子和负离子浓度的乘积，表征了溶液中电离物质溶解程度的大小。在标准状态下（25℃、1大气压下），离子积的值为1.0×10^-14。这是因为水是自动电离的，产生H+和OH-离子，而H+与OH-离子浓度值乘积恒为1×10^-14，并且这种电离是一个化学反应，符合化学反应中离子的质量守恒和电荷守恒原则。因此，离子积水的浓度在标准状态下是一个常数。