浓盐酸有腐蚀性,浓盐酸(发烟盐酸)会挥发出酸雾,盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或颜色,有发生反应性气味,它对人体及大多数的材料的腐蚀很强。
浓盐酸的腐蚀性怎么样
浓盐酸的腐蚀性是:浓盐酸能够腐蚀镁,铝,锌,铁等金属活动性强于氢的金属,如果盐酸量足够可以完全溶解这些金属。
但不能腐蚀铜,汞,银,铂,金。浓盐酸无法腐蚀一般塑料,陶瓷。但它可以直接伤害生物细胞并致其死亡,还可以腐蚀大理石板等含有碳酸盐的建材。
浓盐酸是什么
浓盐酸在颜色上属于无色液体,气味上有刺激性气味,性质在空气中挥发为白雾,有腐蚀性。浓盐酸是指质量分数超过20%的盐酸,它也被称为浓氢氯酸、浓氯化氢溶液,化学式为HCl,是六大无机强酸之一,一般用于染料、食品、冶金等行业。
浓盐酸如何稀释
1、准备一定量的去离子水。
2、将需要稀释的浓盐酸倒入一个干净的玻璃容器中。
3、慢慢地向盐酸中加入去离子水。一般来说,应该先加入一部分水,搅拌均匀之后再加入剩余的水。
4、不断搅拌,直到溶液变得均匀。
5、使用酸度计检测溶液的酸度,如果酸度过高,可再加入适量的去离子水继续稀释。
6、稀释完成后,应该将盐酸溶液储存在标有“酸”字的瓶子中,并严格遵守安全操作规程,避免溅泼和吸入气体。
浓盐酸相关例题及解析
浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气(Cl2):4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7gMnO2与足量的200mL10mol·L-1浓盐酸反应,可制的标准状况下的氯气多少升?假设溶液的体积没有变化,反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少?
1、2.24L;
2、9mol·L-1。
试题分析:盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算,根据题意有:n(MnO2)=m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol,在根据反应方程式:4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。
0.1moln(Cl2)n(Cl2)=0.1molV(Cl2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
反应消耗的n(Cl—)=0.1mol×2=0.2mol,则剩余的n(Cl—)=0.2L×10mol·L-1-0.2mol=1.8mol,物质的量浓度为:c=1.8mol÷0.2L=9mol·L-1。
考点:考查物质的量的有关计算。