钠的物理性质和化学性质

钠的物理性质：钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

钠的化学性质：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠是一种什么物质

钠是一种碱金属化学元素，元素符号为Na，位于第三周期第ⅠA族，属于s区元素，原子序数为11、原子量为22.99。通常情况下，常温下的钠为质地软、轻、蜡状且伸展性极好的银白色金属固体，20℃时的密度为971kg/m³，熔点为97.81℃，沸点为881.4℃，可溶于液氨、汞，不溶于苯、石脑油、煤油。

钠的化学性质活泼，在空气中容易发生氧化转变为暗灰色，可与许多金属、非金属和有机物发生化学反应。钠有22种同位素，分别为18Na-37Na，23Na是唯一稳定的同位素，其他同位素都带有放射性。

钠可以和什么发生反应

一、化学反应钠及其化合物钠单质：

1、钠与非金属反应

①Na+O2==2Na2O2Na+O2==（加热）=N2O2；

②Na+S==N2SNA+Cl2==（点燃）=NaCl；

③2Na+2H2O==2NaOH+H2（标气）。

2、钠与酸反应（Na与酸液反应时，因为酸中电离出的氢离子浓度远大于水所电离的，所以Na直接与酸电离出的氢离子反应）2Na+2HCl==2NaCl+H2（标气）。

3、钠与盐溶液反应（钠与盐溶液反应，并不是像初中所学的置换反应那样直接发生，而是钠与水先反应，生成的氢氧化钠如果与盐符合复分解反应发生的条件的话再反应，典例是钠与硫酸铜的反应）①2Na+2H2O==2NaOH+H2（标气）；

②2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2（沉淀）+Na2SO4；总：2NA+2H2O+CuSO4==Na2SO4+H2（标气）+Cu（OH）2（标沉淀）。

二、氧化钠，过氧化钠，与水，二氧化碳，酸的反应：

1、与水：①Na2O+H2O==2NaOH；

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（标气）。

2、与酸：①Na2O+2HCl==2NaCl+H2O；

②2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2（标气）。

3、与二氧化碳：①Na2O+CO2==Na2CO3；

②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

4、转化：①2Na2O+O2==（加热）=2Na2O2；

②Na2O2+2Na==（加热）=2Na2O。