一氧化碳有氧化性吗

一氧化碳有氧化性，一氧化碳是既有氧化性又有还原性的气体。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO。通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，难溶于水，不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。

什么是氧化性

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性，应用于工程技术。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe，MnO4等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

氧化性的强弱怎么判定

（一）根据化学方程式判断

1、氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物；氧化剂----还原产物；得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂---氧化产物；失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断；氧化性：氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>氧化剂。

（二）根据物质活动性顺序比较

1、对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。

2、金属阳离子氧化性的顺序：K+Pt>Au。

3、非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

（三）根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（气）；4HCl（浓）+MnO2===（加热）MnCl2+2H2O+Cl2（气）；4HCl（浓）+O2==（加热，CuCl2催化剂）2H2O+2Cl2（气）；氧化性：KMnO4>MnO2>O2。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：2Fe+3Cl2==（点燃）2FeCl3；Fe+S==（加热）FeS；氧化性：Cl2>S。

（五）根据元素周期表判断

1、同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2、同周期主族元素（从左到右）：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。