复分解反应化合价不变,因为复分解反应其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质,使溶液中离子浓度降低。可简记为:AB+CD=AD+CB,所以不会变。
什么是复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复方分解反应的实质是什么
从宏观角度来说,反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言,两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀;对反应物而言,当反应物中没有酸时,反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析:复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分,反应前反应物中各离子是以一定比例共存的,在反应前后各元素化合价不变,离子种类和个数不变,但随反应的持续发生,溶液中自由移动的离子浓度不断减小。
即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
四大基本反应包括什么
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO;
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu+O2=△=2CuO;现象:铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O3;
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
二、分解反应:
1、水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑;
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑;
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑;
4、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;
5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑;
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:2HgO=加热=2Hg+O2↑。
三、置换反应:
(1)金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)。
1、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;
2、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;
3、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐。
1、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
2、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
1、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;
12、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
四、复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。