稀盐酸溶于水不放热,稀盐酸在室温下是稳定的,与水混合后不会发生化学反应,不会发热。但是,如果稀盐酸中含有其他有机物质,则可能会因有机物质与水发生反应而发热。另外,若稀盐酸溶液的温度超过其熔点,也会发生热量释放,从而发热。
稀盐酸的定义是什么
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。有刺激性气味,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气,除水垢。
稀盐酸的化学性质是什么
1、与酸碱指示剂反应:
稀盐酸使紫色石蕊变红,因为稀盐酸显酸性,酸可使石蕊变红,无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
3、与金属氧化物反应生成盐和水:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O;
CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
4、与碱反应生成盐和水:
HCl+NaOH=NaCl+H2O;
HCl+KOH=KCl+H2O。
5、和大理石反应生成CO2:
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
6、其它:
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑;
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3。
稀盐酸有腐蚀性吗
稀盐酸有腐蚀性,盐酸都是具有腐蚀性的,不管它的浓度大小,性质不会变,强弱和机理不同而已。腐蚀性体现在氢离子的氧化性上,而氧化性的大小与氢离子浓度有关。可以用极限的思想,1L水里就一个HCl,说不定半天都碰不到一起反应掉,如果有1molHCl,就很容易反应。
稀盐酸的主要用途是什么
1、稀盐酸用于稀有金属的湿法冶金:
例如,冶炼钨时,先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃——900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑;
将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl;
H2WO4=WO3+H2O↑;
最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨。
WO3+3H2=W+3H2O↑。
2、稀盐酸用于有机合成:
例如,在180℃——200℃的温度并有汞盐(如HgCl2)做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯。
3、稀盐酸用于漂染工业:
例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸。在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。
4、稀盐酸用于金属加工:
例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡;在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈。这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢。
5、稀盐酸用于食品工业:
例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠(或用纯碱)中和,即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。