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高中阶段的可逆反应有哪些

高中阶段的可逆反应有哪些

2023-10-23 14:252012浏览

高中经常遇到的可逆反应是非常多的,可逆反应还是高考的一个重要考点,当然也是难点,下面就罗列一下高中经常见到的可逆反应和方程式。

1、二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应:CO2+H2O——2CO3。

2、可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成):Na2CO3+H2O——NaHCO3+NaOH。

3、可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性,比较微弱:NaHCO3+H2O——H2CO3+NaOH。

可逆反应中的反应物是不能完全反应吗

所有可逆反应中的反应物都不可能完全因为该反应是一个可逆过程,即可向正向进行,也可向逆向进行,一般正逆反应,同时进行,只是有快慢之分,正反应速度大于逆反应的时候我们认为该反应向正向进行,当逆反应大于正反应,我们认为该反应向逆向进行。

高中化学的重难点是什么

1、区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1——20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5、掌握化学反应分类的特征及常见反应:

a、从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b、从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应

6、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多,但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

7、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)。

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