碱不一定呈碱性,强碱弱酸盐,这一类的盐溶液,都是显碱性的。像NaOH、KOH这类的强碱与CH3COOH、H2SO3这类弱酸形成的盐,如:CH3COONa、Na2SO3溶液就呈碱性。
另外,可溶性碱在水中一定呈碱性,难溶性碱在水中不会呈碱性,(因为它不溶于水,没有氢氧根离子)。有一些盐溶于水中呈碱性,例如:Na2CO3,NaHCO3等等。难溶性碱有:氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等。在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质,在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质。
碱的性质及化学反应
性质:
1、与酸碱指示剂作用。
2、与某些非金属氧化物反应。
3、与酸反应生成盐和水。
4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条,第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。
化学反应:
碱能与酸发生化学反应,通式为盐+水,举例如盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O。与酸性氧化物反应,通式为盐+水,举例如苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
与某些盐反应,通式为另一种碱+另一种盐,如:氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。
碱相关化学方程式
1、CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热。
2、NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3);Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了。
3、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3);FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了。
4、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3);CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了。
5、NH4Cl(NH4NO;(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。
6、MgCl2(Mg(NO3);MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了。
7、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象:不明显此反应的Na换成K是一样的。
8、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的。
9、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的。
10、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳。
11、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象:无明显现象。
12、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:无明显现象。
13、NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:酸碱中和反应,现象不明显。