溶质质量和溶解度的关系是什么

溶质质量分数和溶解度的关系是：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%；溶解度=溶质质量分数/（1-溶质质量分数）×100g，溶解度是100g水中的溶质质量。

什么是溶质质量

溶质质量分数是指在任意温度、任意溶液下溶质质量和溶液质量的比例，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量，溶质的质量分数一般用百分数表示，溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质，水默认为溶剂。

什么是溶解度

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

溶解度是如何划分的

溶解性没有单位的，只能用文字形容，如微溶于水，易溶于水，难溶于水等。而溶解度有单位，表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态（不能继续溶解）时所溶解的质量，单位是g.如果不指明溶剂是什么，一般所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解性就是根据溶解度大小区别的：

溶解度/g溶解性：＜0.01难溶；0.01-1微溶；1-10可溶；＞10易溶。

哪些物质的溶解度随温度升高而降低

随温度的升高而降低的物质有：Ca（OH）2、Li2SO4、Li2CO3、Na2SO4、La2SO4、Ce2（SO4）3、CdSeO4、Er2（SO4）3、CeSeO4。

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。如：氯化钠NaCL的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。