压强越大气体的溶解度会怎么样

压强越大气体的溶解度会越大。举个比较常见的例子：碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的；压强越小，气体溶解度越小，比如：打开汽水瓶的瞬间，瓶中压强减小，可看见大量气泡产生。

压强越大气体的溶解度会怎么样

液体的压强越大，气体溶于液体的溶解度越大。不过准确来说，以上定义并不严谨，因为气体的溶解度在标准大气压定义上是不变的，在这里应该用溶解量一词。

准确的说法是：液体压强越大，气体溶于液体的溶解量更大。溶解量受温度与压强影响。温度越高，分子的热运动越剧烈，分子动能也越大，于是溶解得就少了。至于压强，就像在水面上用个塞子把气体往下压。

物质溶解性的影响因素

一、影响固体溶解度的因素

1、内因：溶质和溶剂本身的性质。

2、外因：只与温度有关。

二、气体物质的溶解度

1、概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大气压）和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。

2、影响因素

①内因：气体溶质和溶剂本身的性质。

②外因：气体的溶解度受压强和温度影响。

压强越大，气体的溶解度越大，比如：加大压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。温度越高，气体的溶解度越小，比如：水在加热时，水中就有气泡冒出，因为溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。

溶解度的影响因素有哪些

1、溶剂

溶剂通过降低物质分子或离子间的引力，使物质分子或离子溶剂化而溶解，是影响物质溶解度的重要因素。极性溶剂可使盐类物质及极性的物质产生溶剂化而溶解；极性较弱的物质分子中的极性集团与水形成氢键而溶解；非极性溶剂分子与半极性物质分子形成诱导偶极——永久偶极结合。

2、温度

温度对溶解度的影响取决于溶解过程是吸热还是放热。专业人士收集整理如果固体物质溶解时，需要吸收热量，则其溶解度通常随着温度的升高而增加。绝大多数物质的溶解是一吸热过程，故其溶解度随温度的升高而增大。但氢氧化钙等物质的溶解正相反。

3、粒子大小

一般情况下，物质的溶解度与物质粒子的大小无关。但是，对于难溶性物质来说，一定温度下，其溶解度与溶解速度与其表面积成正比，即小粒子有较大的溶解度，而大粒子有较小的溶解度。

但这个小粒子必须小于1μm，其溶解度才有明显变化。但当粒子小于0.01μm时，如再进一步减小，不仅不能提高溶解度，反而导致溶解度减小，这是因为粒子电荷的变化比减小粒子大小对溶解度的影响更大。

4、晶型

同一化学结构的物质，因为结晶条件如溶剂、温度、冷却速度等的不同，而得到不同晶格排列的结晶，称为多晶型。多晶型现象在有机物质中广泛存在。

物质的晶型不同，导致晶格能不同，其熔点、溶解速度、溶解度等也不同。具有最小晶格能的晶型最稳定，称为稳定型，其有着较小的溶解度和溶解速度；其他晶型的晶格能较稳定型大，称为亚稳定型，它们的熔点及密度较低，溶解度和溶解速度较稳定型的大，无结晶结构的物质通称无定型。

与结晶型相比，由于无晶格束缚，自由能大，因此溶解度和溶解速度均较结晶型大。如：无味氯霉素B型和无定型是有效的，而A、C二种晶型是无效的；维生素B2三种晶型在水中的溶解度为：I型60mg／L，Ⅱ型80mg／L，Ⅲ型120mg／L；新生霉素在酸性水溶液中生成的无定型，其溶解度比结晶型大10倍。