升高温度溶解度怎么变

升高温度溶解度会随温度的升高而增大，主要原因是温度升高分子运动速度变快，间隔变大，固体溶解就是固体分子溶于液体分子的过程，液体分子间隔变志宣操半果么体层找论大，固体溶解多，溶解度升高。

为什么固体物质的溶解度会随着温度升高增发，少数却减小

根据平衡移动原理，若溶解过程是吸热的，则溶解度随温度升高而增大；若溶解过程是放热的，溶解度就随温度的升高而减少。

以上规则，表面上看来，似有例外。一个最常见的例子是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水是放热的（总的效应），但它的溶解度却随温度的升高而增大。

其实，这与上面所述的规则并不矛盾。因为规则中所说的“溶解热”是指饱和溶液时的“定浓溶解热”（即溶解时溶液浓度不变时的溶解热）。虽然氢氧化钠溶于水时，总的看来（即从与水混和到变成饱和溶液的整个过程）是放热的，但在接近饱和时，再溶入氢氧化钠则是吸热的。

影响溶解度的因素很多，而主要决定于三个因素：

1、离子间的引力；

2、离子与水分子偶极之间的引力；

3、粒子热运动。

下面简单讨论温度对这三个因素影响的两种情况：

1、水化能力较强的盐；对于这类盐，离子与水偶极子之间的作用是影响它们溶解度的主要因素，由于温度升高离子水化能力减弱，因此溶解度减小。而其它两个因素对它们溶解度的影响较小。如无水Na2SO4等就属于这种情况。

2、水化能力较弱的盐和难溶盐：对此类盐、离子间引力，粒子热运动是影响溶解度的主要因素，而离子与水偶极子之间的引力是次要因素。由于温度升高，使离子间引力减弱，粒子热运动加强，因此溶解度增大，如KNO3等，就属于此类情况。

溶解度的影响因素

1、温度

温度对溶解度的影响取决于溶解过程是吸热还是放热。很多教育专业人士收集整理如果固体药物溶解时，需要吸收热量，则其溶解度通常随着温度的升高而增加。绝大多数药物的溶解是一吸热过程，故其溶解度随温度的升高而增大。但氢氧化钙等物质的溶解正相反。

2、粒子大小

一般情况下，药物的溶解度与药物粒子的大小无关。但是，对于难溶性药物来说，一定温度下，其溶解度与溶解速度与其表面积成正比，即小粒子有较大的溶解度，而大粒子有较小的溶解度。但这个小粒子必须小于1μm，其溶解度才有明显变化。但当粒子小于0.01μm时，如再进一步减小，不仅不能提高溶解度，反而导致溶解度减小，这是因为粒子电荷的变化比减小粒子大小对溶解度的影响更大。

3、溶剂

溶剂通过降低药物分子或离子间的引力，使药物分子或离子溶剂化而溶解，是影响药物溶解度的重要因素。

极性溶剂可使盐类药物及极性的药物产生溶剂化而溶解；极性较弱的药物分子中的极性集团与水形成氢键而溶解；非极性溶剂分子与非极性药物分子形成诱导偶极一诱导偶极结合；非极性溶剂分子与半极性药物分子形成诱导偶极——永久偶极结合。通常，药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解度。