二氧化硅什么晶体类型

二氧化硅是原子晶体，晶体类型为石英。二氧化硅是以无限延伸的结构存在的，它是靠共价键结合的没有分子间作用力，二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO?，硅原子位于正四面体的中心。

纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。

二氧化硅什么晶体类型

二氧化硅（SiO2）是所有矿物中最丰富的。自然界中存在的二氧化硅称硅石，约占地壳总重量的12%。硅石有石英、鳞石英和方石英三种不同的晶型，石英在室温下最稳定，另两种在高温下稳定，因它们转变成石英的速度很慢，所以在室温亦有存在。

二氧化硅俗名硅石，化学式SiO2。是硅的最普遍、最稳定的化合物，它广泛分布于自然界中，构成了各种矿物和岩石。硅石以晶体和无定形两种状态存在，晶体硅石最重要的是石英，是原子晶体。

纯石英无色透明，有玻璃光泽，性硬，称为晶石。含有微量杂质而呈现不同颜色的结晶即为水晶，含有二氧化锰的，称为蓝宝石；有碳质的为墨晶；含有气泡的为乳白晶，此外，还有黄水晶、紫水晶、烟水晶等，这些都是名贵的矿石。

二氧化硅的分子结构

SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是四面体，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在四个顶角；最小环上有6个硅原子和六个氧原子。许多这样的四面体又通过顶角的O相连接，每个O为两个四面体所共有，即每个O与2个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

因此，通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。SiO4四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中，是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。

二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子，仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。

二氧化硅的化学性质

化学性质比较稳定，不溶于水也不跟水反应，是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水；跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸[2]，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

酸氧通性

二氧化硅与碱性氧化物：SiO2+CaO=（高温）CaSiO3.二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑，SiO2+2Mg=（高温）Si+2MgO，3SiO2+4Al=（高温）3Si+2Al2O3↑；若c过量，则发生反应：Si+C=高温=SiC（金刚砂）。

硅酸酸酐

二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。